Amoniak a amoniak jsou různé formy dusíku. Hlavním faktorem, který určuje poměr amoniaku a amoniaku ve vodě, je pH. Aktivitu amoniaku ovlivňuje také iontová síla a teplota. Je důležité si uvědomit, že neionizovaný NH 3 může být pro vodní organismy škodlivý, zatímco ionizovaný amoniak je v podstatě neškodný.
Chemická rovnice, která určuje vztah mezi amoniakem a amoniem, je:
NH 3 + H2O <-> NH 4 + + OH –
Při nízkém pH je reakce řízena doprava, při vysokém pH je reakce řízena doleva. Obecně platí, že při teplotě kolem pokojové teploty a při pH nižším než 6,0 je podíl amoniaku-N plus amoniaku-N jako NH 3 velmi-velmi nízký a jako NH 4+ velmi-velmi vysoký. Při pH kolem 8,0 je podíl NH 3 nejvýše 10 % a při pH mírně nad 9,0 je tento podíl přibližně 50 %. Aktivita vodného amoniaku je také mnohem nižší při nízkých teplotách a vyšší při vysokých teplotách. To znamená, že při nízkých teplotách a nízkém pH je aktivita jako NH 3 ještě nižší a jako NH 4+ ještě vyšší. Jakmile je pH > 11, všechny ionty amonného N v roztoku se přemění na amonný N.
Přístroj IntelliCAL ISENH3181 Ammonia ISE lze použít k měření amonného iontu (NH 4+ ) po přeměně na amoniak (NH 3). To se provádí přidáním přípravku Hach Ammonia ISA, který pufruje pH na >11 a zvyšuje iontovou sílu vzorku. Metoda Ammonia ISE měří amonium-N plus amoniak-N. Je velmi obtížné přímo stanovit aktivitu vodného amoniaku, proto se místo toho používá náhražka amoniak-N plus amoniak-N a poté se použijí tabulkové hodnoty amoniak- N plus amoniak-N, aby se určilo, zda naměřená koncentrace poskytne amoniak na úrovni, která je škodlivá pro vodní organismy.
Je-li známa teplota vzorku a pH vzorku, lze pomocí níže uvedené tabulky určit, jaké procento celkového amoniaku je ve formě amoniaku (NH 3). Toto procento v desetinném tvaru lze vynásobit celkovým amoniakem ve vzorku a vypočítat tak amoniak ve formě NH 3. Rozdíl mezi celkovým amoniakem a amoniakem ve formě NH 3 lze použít k výpočtu amonného iontu (NH 4+ ) ve vzorku.
.
