Jak se píše vzorec iontových sloučenin?
Způsob odvození vzorců iontových sloučenin:
Kovy ze skupin 1, 2 a 13 se spojují s nekovy ze skupin 15, 16 a 17 za vzniku iontových sloučenin.
Tabulka ukazuje, jak atomy kovů ze skupin 1, 2 a 13 tvoří kladné ionty s různým nábojem.
| Skupina | Počet valenčních elektronů | Počet elektronů odevzdaných k dosažení stabilního elektronu vzácného plynu. uspořádání | Náboj kladného iontu | Příklad iontů |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabulka ukazuje, jak nekovové atomy skupin 15, 16 a 17 tvoří záporné ionty s různým nábojem.
| Skupina | Počet valenčních elektronů | Počet elektronů přijatých k dosažení stabilního vzácného plynu. uspořádání elektronů | Náboj záporného iontu | Příklad iontů |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabulka uvádí vzorce iontových sloučenin, které se získají při kombinaci kovu ze skupiny 1, 2 nebo 13 s nekovem ze skupiny 15, 16 nebo 17.
| Prvky, které se kombinují | Složení iontové sloučeniny | Příklad | |
| Atom kovu R z | Ne-atomu kovu T z | ||
| skupiny 1 | skupiny 17 | RT | chloridu draselného, KCl |
| Skupina 1 | .Skupina 16 | R2T | Oxid sodný, Na2O |
| Skupina 1 | Skupina 15 | R3T | Dusík lithný, Li3N |
| Skupina 2 | Skupina 17 | RT2 | Fluorid vápenatý, CaF2 |
| Skupina 2 | Skupina 16 | RT | Sulfid hořečnatý, MgS |
| Skupina 2 | Skupina 15 | R3T2 | Dusík vápenatý, Ca3N2 |
| skupina 13 | skupina 17 | RT3 | chlorid hlinitý, AICI3 |
| skupina 13 | skupina 16 | R2T3 | oxid hlinitý, Al2O3 |
| Skupina 13 | Skupina 15 | RT | Ditrid hlinitý, AlN |
Informace ve výše uvedených tabulkách lze použít k určení vzorců iontových sloučenin, jak je uvedeno v následujících příkladech.
Lidé se také ptají
- Chemická vazba a tvorba sloučenin
- Chemická vazba
- Co je to kovalentní vazba?
- Jak vzniká kovalentní vazba
- Popište, jak se píše vzorec kovalentní sloučeniny
- Co způsobuje, že ionty tvoří iontové vazby?
- Vysvětlete na příkladech vznik iontových vazeb
- Vlastnosti iontových a kovalentních sloučenin
- Jak se pojmenovává iontová sloučenina
Příklady na psaní vzorců iontových sloučenin
1. Co je to iontová sloučenina? Atom prvku D má 20 elektronů. Atom prvku E má 18 neutronů a nukleonové číslo 35. Odvoďte vzorec sloučeniny, která vznikne mezi prvky D a E.
Řešení:
1 atom prvku D se spojí se 2 atomy prvku E a vznikne sloučenina.
∴ Vzorec sloučeniny = DE2
2. Prvek X má protonové číslo 13. Vzorec sloučeniny = DE2
. Ion prvku Y má 16 protonů a 18 elektronů. Odvoďte vzorec sloučeniny vzniklé mezi prvky X a Y.
Řešení:
Elektronové uspořádání atomu X = 2,8,3
Prvek X má 3 valenční elektrony.
Při vzniku vazby atom X ztratí 3 elektrony a vytvoří ion X3+, aby bylo dosaženo stabilního oktetového elektronového uspořádání.
Náboj iontu Y = Náboj 18 elektronů + Náboj 16 protonů
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomy prvku X se spojí se 3 atomy prvku Y za vzniku sloučeniny.
∴ Vzorec sloučeniny = X2Y3
3. V následující tabulce jsou uvedeny počty neutronů a nukleonová čísla atomů prvků Q a R. Q a R nejsou skutečné symboly prvků.
Prvek Q reaguje s prvkem R za vzniku sloučeniny. Jaká je molární hmotnost vzniklé sloučeniny?
Roztok:
.
