Pro určení empirického vzorce sulfidu měďnatého (nebo jakékoli jiné sloučeniny) potřebujete mít informace buď o hmotnosti jednoho reaktantu a hmotnosti produktu, nebo o procentuálním složení sulfidu měďnatého.
Pro první případ předpokládejme, že provádíte laboratorní pokus, při kterém zahříváte směs mědi a síry, abyste získali vzorek sulfidu měďnatého.
Poté zvážíte prázdný kelímek a zjistíte hmotnost 2,077 g, kelímek + měď a zjistíte hmotnost 2,289 g a kelímek + sulfid měďnatý a zjistíte hmotnost 2,396 g.
Zjistíme procentuální složení sulfidu měďnatého a jeho empirický vzorec. Víte, že hmotnost mědi je rovna
#m_(„měď“) = 2,289-2,077 = 0,212# #“g „#
Hmotnost sulfidu měďnatého je rovna
#m_(„sulfid měďnatý“) = 2,396-2,077 = 0.319# #“g „#
To znamená, že hmotnost síry je
#m_(„síra“) = m_(„sulfid měďnatý“) – m_(„měď“) = 0,319-0,212 =0.107g#
Procentní podíl mědi a síry v sulfidu měďnatém je
#“% mědi“ = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
