Dioxid siřičitý má dipólový moment kvůli svému tvaru
Vazby mezi různými atomy v molekulách mají nevyhnutelně dipólové momenty (i když jsou někdy malé). Jediný způsob, jak může být celá molekula bez čistého dipólu, je, že se dipóly jednotlivých vazeb přesně vyruší. To znamená, že jediné kritérium pro určení, zda má molekula čistý dipól, je geometrické, tj. závisí na tvaru molekuly.
Pokud symetrie molekuly znamená, že se jednotlivé vazebné dipóly přesně ruší, pak zde žádný čistý dipól nebude. Porovnejte oxid uhličitý s oxidem siřičitým. Oxid uhličitý je lineární molekula, takže dva (relativně silné) dipóly vazby C-O se přesně ruší; vzorec oxidu siřičitého vypadá na první pohled podobně, ale molekula je ohnutá. Protože je molekula ohnutá, vazebné dipóly se nemohou zrušit a molekula má čistý dipólový moment (s dipólem vyplývajícím z čistého kladného náboje na síře a záporného na kyslíku).
V zásadě je možné, že by se svazek dipólů ve složité molekule mohl vyrušit, ale je to neuvěřitelně nepravděpodobné. Geometrie v podstatě vždy předpovídá, zda má molekula dipól, i když vypočítat, jak je velký, může být někdy problém. Nic z toho neplatí v jednoduchých případech, jako je síra nebo oxid uhličitý, kde je čistý molekulový dipól intuitivně zřejmý, jakmile známe tvar molekuly.
