For at bestemme den empiriske formel for kobbersulfid (eller for enhver anden forbindelse) skal du have nogle oplysninger om enten massen af den ene reaktant og massen af produktet eller om den procentvise sammensætning af kobbersulfidet.
For det første tilfælde antager vi, at du udfører et laboratorieforsøg, hvor du opvarmer en blanding af kobber og svovl for at fremstille en prøve af kobbersulfid.
Derpå vejer du den tomme digel og finder en vægt på 2,077 g, digelen + kobberet og finder en vægt på 2,289 g, og digelen + kobbersulfidet og finder en vægt på 2,396 g.
Lad os finde den procentvise sammensætning af kobbersulfidet og dets empiriske formel. Du ved, at kobberets masse er lig med
#m_(“kobber”) = 2,289-2,077 = 0,212# #”g “#
Kobbersulfidets masse er lig med
#m_(“kobbersulfid”) = 2,396-2,077 = 0.319# #”g “#
Det betyder, at massen af svovl er
#m_(“svovl”) = m_(“kobbersulfid”) – m_(“kobber”) = 0,319-0,212 =0.107g#
Den procentvise andel af kobber og svovl i kobbersulfidet er
#”%kobber” = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
