Hvordan skriver man formlen for ionforbindelser?
Metode til at udlede formlen for ionforbindelser:
Metaller fra gruppe 1, 2 og 13 kombineres med ikke-metaller fra gruppe 15, 16 og 17 for at danne ionforbindelser.
Tabellen viser, hvordan metalatomerne i gruppe 1, 2 og 13 danner positive ioner med forskellige ladninger.
| Gruppe | Antal valenselektroner | Antal elektroner doneret for at opnå et stabilt ædelgas-elektron arrangement | Ladning af positiv ion | Eksempel på ioner |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabellen viser, hvordan de ikke-metalliske atomer i gruppe 15, 16 og 17 danner negative ioner med forskellige ladninger.
| Gruppe | Antal valenselektroner | Antal elektroner, der accepteres for at opnå en stabil ædelgas elektronarrangement | Ladning af negativ ion | Eksempel på ioner |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabel viser formlerne for de ionforbindelser, der fremkommer ved kombination af et metal fra gruppe 1, 2 eller 13 med et ikke-metal fra gruppe 15, 16 eller 17.
| Elementer, der kombineres | Formel for ionisk forbindelse | Eksempel | |
| Metalatom R fra | Non-metalatom T fra | ||
| Gruppe 1 | Gruppe 17 | RT | Kaliumchlorid, KCl |
| Gruppe 1 | .Gruppe 16 | R2T | Natriumoxid, Na2O |
| Gruppe 1 | Gruppe 15 | R3T | Lithiumnitrid, Li3N |
| Gruppe 2 | Gruppe 17 | RT2 | Calciumfluorid, CaF2 |
| Gruppe 2 | Gruppe 16 | RT | Magnesiumsulfid, MgS |
| Gruppe 2 | Gruppe 15 | R3T2 | Calciumnitrid, Ca3N2 |
| Gruppe 13 | Gruppe 17 | RT3 | Aluminiumchlorid, AICI3 |
| Gruppe 13 | Gruppe 16 | R2T3 | Aluminiumoxid, Al2O3 |
| Gruppe 13 | Gruppe 15 | RT | Aluminiumnitrid, AlN |
Informationerne i ovenstående tabeller kan anvendes til at bestemme formlerne for ionforbindelser som vist i de følgende eksempler.
Folk spørger også
- Kemiske bindinger og dannelse af forbindelser
- Kemiske bindinger
- Hvad er kovalent binding?
- Hvordan dannes kovalente bindinger?
- Beskriv, hvordan man skriver en formel for en kovalent forbindelse
- Hvad får ioner til at danne ioniske bindinger?
- Forklar dannelsen af ioniske bindinger med eksempler
- Egenskaber ved ioniske og kovalente forbindelser
- Hvordan navngiver man en ionisk forbindelse?
Eksempler på at skrive formler for ioniske forbindelser
1. Et atom af grundstof D har 20 elektroner. Et atom af grundstof E har 18 neutroner og et nukleontal på 35. Udled formlen for den forbindelse, der dannes mellem grundstofferne D og E.
Løsning:
1 atom af grundstof D kombineres med 2 atomer af grundstof E og danner en forbindelse.
∴ Forbindelsens formel = DE2
2. Grundstof X har et protonetal på 13. En ion af grundstof Y har 16 protoner og 18 elektroner. Udled formlen for den forbindelse, der dannes mellem grundstofferne X og Y.
Løsning:
Elektronarrangement af atom X = 2.8.3
Element X har 3 valenselektroner.
Under bindingsdannelsen mister atom X 3 elektroner for at danne en X3+-ion for at opnå et stabilt oktet-elektronarrangement.
Ladning af en Y-ion = Ladning af 18 elektroner + Ladning af 16 protoner
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomer af grundstof X kombineres med 3 atomer af grundstof Y for at danne en forbindelse.
∴ Formlen for forbindelsen = X2Y3
3. Følgende tabel viser antallet af neutroner og nukleonantallet for atomerne af grundstofferne Q og R. Q og R er ikke de faktiske symboler for grundstofferne.
Element Q reagerer med grundstof R og danner en forbindelse. Hvad er den molare masse af den dannede forbindelse?
Løsning:
