Schwefeldioxid hat aufgrund seiner Form ein Dipolmoment
Bindungen zwischen ungleichen Atomen in Molekülen haben zwangsläufig Dipolmomente (auch wenn sie manchmal klein sind). Das gesamte Molekül kann nur dann frei von einem Nettodipol sein, wenn sich die einzelnen Bindungsdipole genau ausgleichen. Das bedeutet, dass das einzige Kriterium zur Bestimmung, ob ein Molekül einen Nettodipol hat, geometrisch ist, d.h. es hängt von der Form des Moleküls ab.
Wenn die Symmetrie des Moleküls bedeutet, dass die einzelnen Bindungsdipole sich genau aufheben, dann gibt es keinen Nettodipol. Vergleichen Sie Kohlendioxid mit Schwefeldioxid. Kohlendioxid ist ein lineares Molekül, so dass sich die beiden (relativ starken) C-O-Bindungsdipole genau aufheben; die Formel für Schwefeldioxid sieht oberflächlich betrachtet ähnlich aus, aber das Molekül ist gebogen. Da das Molekül gekrümmt ist, können sich die Bindungsdipole nicht aufheben und das Molekül hat ein Nettodipolmoment (mit einem Dipol, der sich aus der positiven Nettoladung des Schwefels und der negativen des Sauerstoffs ergibt).
Es ist prinzipiell möglich, dass sich ein Bündel von Dipolen in einem komplexen Molekül aufhebt, aber das ist sehr unwahrscheinlich. Die Geometrie sagt im Grunde immer voraus, ob ein Molekül einen Dipol hat, obwohl die Berechnung seiner Größe manchmal eine Herausforderung sein kann. Nichts davon gilt für einfache Fälle wie Schwefel oder Kohlendioxid, bei denen der molekulare Nettodipol intuitiv offensichtlich ist, sobald man die Form des Moleküls kennt.
