Óxido de cobalto(II)

El óxido de cobalto (II) es un compuesto de cobalto de color verde grisáceo muy utilizado en la industria cerámica como aditivo para crear esmaltes y vidriados de color azul, así como en la industria de producción química para producir sales de cobalto (II).

El óxido de cobalto(II) es un producto del óxido de cobalto(II,III) que se descompone a 895 °C mediante la reacción:

2 Co3O4(s) → 6 CoO(s) + O2(g)

El óxido de cobalto(II) también es un producto del carbonato de cobalto(II) que se descompone cuando se calienta mediante la reacción:

CoCO3(s) → CoO(s) + CO2(g)

Investigaciones recientes también indican que el óxido de Cobalto(II) puede formarse permitiendo que el cobalto metálico gaseoso se condense en un entorno que contenga gases de nitrógeno y oxígeno. El cobalto metálico se vaporiza mediante un láser; el proceso se denomina condensación controlada por vaporización láser (LVCC). La proporción de nitrógeno con respecto al gas oxígeno determina los productos resultantes; por ejemplo, una mezcla 1:1 dará lugar a productos que consisten principalmente en nitrato de cobalto (II). .

Cerámica y otros usos

El óxido de cobalto(II) se ha utilizado durante siglos como agente colorante en los esmaltes para cerámica cocida en horno. Se han encontrado casos de uso en cerámicas que datan del 1400 a.C. Cuando se utiliza como esmalte, conserva su coloración indefinidamente. Es uno de los agentes colorantes más potentes utilizados en los esmaltes, ya que sólo se necesita una proporción de 1:100.000 de óxido en relación con el compuesto de esmaltado para producir el tono azul intenso que se conoce comúnmente como azul de cobalto. Variando la temperatura del horno, el alfarero puede ajustar la coloración del óxido, que puede ir desde el conocido azul hasta un tono más oscuro, cercano al negro. El óxido de cobalto (II) también se utiliza en los secadores que se emplean con las pinturas al óleo para acelerar su curado. Estas sustancias se pueden encontrar en la mayoría de las tiendas de arte.

Usos industriales

Como se ha dicho anteriormente, el óxido de cobalto(II) se utiliza en la producción de sales de cobalto(II) como el CoCl2 y el Co(NO3)2. El óxido de cobalto (II) también se encuentra en los piensos y fertilizantes como suplemento para ayudar a la producción de vitamina B12, o cobalamina.

Preocupaciones de salud

Este óxido también se encuentra en los secadores de cobalto, aditivos para las pinturas que se pueden encontrar en la mayoría de las tiendas de arte. Estos secantes se consideran altamente tóxicos y un «posible carcinógeno humano» por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer. Los síntomas de una exposición aguda incluyen tos, sibilancias y dificultad para respirar. Las pequeñas partículas también suponen un riesgo de inflamación ocular. Se recomienda el uso de equipos respiratorios aprobados por la NFPA/NIOSH cuando se manipule esta sustancia. El límite de exposición establecido por la OSHA es de 0,1 miligramos por pie cúbico de aire por período de 8 horas.

Toxicología

Las pruebas LD50/LC50 indican que en ratas una dosis de 202mg por kilogramo administrada por vía oral es mortal. En 1992 el Estado de California añadió el óxido de cobalto (II) a su lista de agentes cancerígenos, sin embargo, el RTECS no incluye oficialmente el óxido como cancerígeno.

Preocupaciones por la reactividad

El óxido de cobalto (II) descompone rápidamente el peróxido de hidrógeno y oxida el secado de los aceites insaturados en una reacción exotérmica que puede ser potencialmente explosiva.

1. Garry P. Glaspell, Paul W. Jagodzinski y A. Manivannan: «Formation of Cobalt Nitrate Hydrate, Cobalt Oxide, and Cobalt Nanoparticles Using Laser Vaporization Controlled Condensation» (Formación de hidrato de nitrato de cobalto, óxido de cobalto y nanopartículas de cobalto mediante condensación controlada por láser) 13 de abril de 2004 <http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpcbfk/2004/108/i28/abs/jp0370831.html>
2. A. J. Shortland, C. A. Hope & M. S. Tite: «Cobalt blue painted pottery from 18th Dynasty Egypt» 2006 <http://sp.lyellcollection.org/cgi/content/abstract/257/1/91> (describe su uso hasta el 1400 a.C. — no aborda cuándo son los «primeros ejemplos conocidos»).
3. Zamek, Jeff: «¿Un problema con el cobalto?» Ceramics Today <http://www.ceramicstoday.com/articles/zamek_cobalt.htm>
4. American Chemical Society: «Journal of Chemical Education» Vol.28 No. 10 Octubre 2001 «Hazardous Characteristics» <http://membership.acs.org/c/ccs/pubs/CLIPS/JCE20011328.pdf>
5. Occupational Safety and Health Administration: «Cobalt Metal, Dust, and Fume» <http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/cobaltmetaldustandfume/recognition.html> 22 de abril de 1999
6. Fisher Scientific UK MSDS «Cobalt(II) oxide» § 11 ‘Toxicological Information’
7. American Chemical Society: «Journal of Chemical Education» Vol.28 No. 10 Octubre 2001 «Hazardous Characteristics» <http://membership.acs.org/c/ccs/pubs/CLIPS/JCE20011328.pdf>