Para determinar la fórmula empírica del sulfuro de cobre (o de cualquier compuesto, en realidad) necesitas tener alguna información sobre la masa de un reactivo y la masa del producto, o sobre la composición porcentual del sulfuro de cobre.
Para el primer caso, supongamos que estás haciendo un experimento de laboratorio en el que calientas una mezcla de cobre y azufre para producir una muestra de sulfuro de cobre.
Entonces pesas el crisol vacío y encuentras un peso de 2,077 g, el crisol + el cobre y encuentras un peso de 2,289 g, y el crisol + el sulfuro de cobre y encuentras un peso de 2,396 g.
Hallemos la composición porcentual del sulfuro de cobre y su fórmula empírica. Sabes que la masa del cobre es igual a
#m_(«cobre») = 2,289-2,077 = 0,212# #»g «#
La masa del sulfuro de cobre es igual a
#m_(«sulfuro de cobre») = 2,396-2,077 = 0.319# #»g «#
Esto significa que la masa de azufre es
#m_(«azufre») = m_(«sulfuro de cobre») – m_(«cobre») = 0,319-0,212 =0.107g#
Los porcentajes de cobre y azufre en el sulfuro de cobre son
#»%cobre» = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
