¿Cómo se escribe la fórmula de los compuestos iónicos?
Método para deducir las fórmulas de los compuestos iónicos:
Los metales de los Grupos 1, 2 y 13 se combinan con los no metales de los Grupos 15, 16 y 17 para formar compuestos iónicos.
La tabla muestra cómo los átomos metálicos de los Grupos 1, 2 y 13 forman iones positivos con diferentes cargas.
| Grupo | Número de electrones de valencia | Número de electrones donados para lograr un gas noble estable de electrones disposición | Carga del ion positivo | Ejemplo de iones |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
La tabla muestra cómo los átomos no metálicos de los grupos 15, 16 y 17 forman iones negativos con diferentes cargas.
| Grupo | Número de electrones de valencia | Número de electrones aceptados para conseguir un gas noble estable. disposición de los electrones | Carga del ion negativo | Ejemplo de iones |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
La tabla muestra las fórmulas de los compuestos iónicos que se obtienen cuando un metal del grupo 1, 2 o 13 se combina con un no metal del grupo 15, 16 o 17.
| Elementos que se combinan | Fórmula del compuesto iónico | Ejemplo | |
| Atomo metálico R de | Noátomo metálico T de | ||
| Grupo 1 | Grupo 17 | RT | Cloruro de potasio, KCl |
| Grupo 1 | .Grupo 16 | R2T | Oxido de sodio, Na2O |
| Grupo 1 | Grupo 15 | R3T | Nitruro de litio, Li3N |
| Grupo 2 | Grupo 17 | RT2 | Fluoruro de calcio, CaF2 |
| Grupo 2 | Grupo 16 | RT | Sulfuro de magnesio, MgS |
| Grupo 2 | Grupo 15 | R3T2 | Nitruro de calcio, Ca3N2 |
| Grupo 13 | Grupo 17 | RT3 | Cloruro de aluminio, AICI3 |
| Grupo 13 | Grupo 16 | R2T3 | Oxido de aluminio, Al2O3 |
| Grupo 13 | Grupo 15 | RT | Nitruro de aluminio, AlN |
La información de las tablas anteriores puede utilizarse para determinar las fórmulas de los compuestos iónicos como se muestra en los siguientes ejemplos.
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Escribir fórmulas para compuestos iónicos ejemplos
1. Un átomo del elemento D tiene 20 electrones. Un átomo del elemento E tiene 18 neutrones y un número de nucleones de 35. Deduce la fórmula del compuesto formado entre los elementos D y E.
Solución:
1 átomo del elemento D se combina con 2 átomos del elemento E para formar un compuesto.
∴ Fórmula del compuesto = DE2
2. El elemento X tiene un número de protones de 13. Un ion del elemento Y tiene 16 protones y 18 electrones. Deduzca la fórmula del compuesto formado entre los elementos X e Y.
Solución:
Disposición de electrones del átomo X = 2.8.3
El elemento X tiene 3 electrones de valencia.
Durante la formación del enlace, el átomo X pierde 3 electrones para formar un ion X3+ con el fin de conseguir una disposición estable de octetos de electrones.
Carga de un ion Y = Carga de 18 electrones + Carga de 16 protones
= (-18) + (+16)
= -2
2 átomos del elemento X se combinan con 3 átomos del elemento Y para formar un compuesto.
∴ Fórmula del compuesto = X2Y3
3. La siguiente tabla muestra el número de neutrones y el número de nucleones de los átomos de los elementos Q y R. Q y R no son los símbolos reales de los elementos.
El elemento Q reacciona con el elemento R para formar un compuesto. ¿Cuál es la masa molar del compuesto formado?
Solución:
