Ecuaciones químicas de equilibrio
Seguramente has oído que la materia no se puede crear ni destruir. Esta ley se aplica a las reacciones químicas. En una reacción química, los átomos no pueden crearse ni destruirse; simplemente se reorganizan para formar nuevos productos. Esta ley tiene un efecto sobre los coeficientes de una ecuación química. Todos los átomos que estaban presentes al principio de la reacción como reactivos también tienen que estar presentes al final de la reacción como productos. Una ecuación química que se escribe de manera que esto sea cierto se dice que está equilibrada.
¿Estaba equilibrada la ecuación química que hemos comentado anteriormente? Veamos con más detalle:
Si esta ecuación está equilibrada, los mismos átomos (en número e identidad) estarán presentes como reactantes y productos.
Para ver si la ecuación está equilibrada, podemos seguir dos pasos:
Paso 1: Descomponer cada molécula en los átomos individuales. Cuenta el número de cada tipo de átomo en cada tipo de molécula.
Rellena el número total de átomos presentes para cada tipo de molécula.
Paso 2: Cuenta el número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación (para los reactantes y para los productos). Si cada lado de la ecuación tiene el mismo número de átomos de un elemento dado, ese elemento está equilibrado. Si todos los elementos están equilibrados, la ecuación está equilibrada.
Rellena la siguiente tabla para esta reacción:
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Sí |
No |
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