L’ammoniac et l’ammonium sont des formes différentes d’azote. Le principal facteur qui détermine la proportion d’ammoniac par rapport à l’ammonium dans l’eau est le pH. L’activité de l’ammoniac est également influencée par la force ionique et la température. Il est important de se rappeler que le NH 3 non ionisé peut être nocif pour les organismes aquatiques, tandis que l’ammonium ionisé est fondamentalement inoffensif.
L’équation chimique qui conduit la relation entre l’ammoniac et l’ammonium est :
NH 3 + H2O <-> NH 4 + + OH –
Lorsque le pH est faible, la réaction est conduite vers la droite, et lorsque le pH est élevé, la réaction est conduite vers la gauche. En général, à une température d’environ la température ambiante, à un pH inférieur à 6,0, la proportion d’ammonium-N plus ammoniac-N sous forme de NH 3 est très-très faible et sous forme de NH 4+ est très-très élevée. À un pH d’environ 8,0, la proportion de NH 3 est de 10 % ou moins, et à un pH légèrement supérieur à 9,0, la proportion est d’environ 50 %. L’activité de l’ammoniac aqueux est également beaucoup plus faible à basse température et plus élevée à température élevée. Cela signifie qu’à basse température et à faible pH, l’activité sous forme de NH 3 est encore plus faible, et sous forme de NH 4+ est encore plus élevée. Une fois que le pH est > 11, tous les ions ammonium-N en solution seront convertis en ammoniac-N.
L’ISE ammoniac IntelliCAL ISENH3181 peut être utilisé pour mesurer l’ion ammonium (NH 4+ ) après conversion en ammoniac (NH 3). Ceci est réalisé par l’ajout de l’ISA ammoniacale Hach, qui tamponne le pH à > 11 et augmente la force ionique de l’échantillon. La méthode Ammonia ISE mesure l’ammonium-N plus l’ammoniaque-N. Il est très difficile de déterminer directement l’activité de l’ammoniac aqueux, c’est pourquoi on utilise plutôt le substitut de l’ammonium-N plus l’ammoniac-N, puis on utilise les valeurs tabulaires de l’ammonium-N plus l’ammoniac-N pour déterminer si une concentration mesurée fournira de l’ammoniac à un niveau nuisible aux organismes aquatiques.
Si la température et le pH de l’échantillon sont connus, le tableau ci-dessous peut être utilisé pour déterminer quel pourcentage de l’ammoniac total est sous la forme ammoniacale (NH 3). Ce pourcentage sous forme décimale peut être multiplié par l’ammoniac total de l’échantillon pour calculer l’ammoniac sous forme NH 3. La différence entre l’ammoniac total et l’ammoniac sous forme NH 3 peut être utilisée pour calculer l’ion ammonium (NH 4+ ) est dans l’échantillon.
