Comment écrire la formule des composés ioniques ?
Méthode pour déduire les formules des composés ioniques:
Les métaux des groupes 1, 2 et 13 se combinent avec les non-métaux des groupes 15, 16 et 17 pour former des composés ioniques.
Le tableau montre comment les atomes métalliques des groupes 1, 2 et 13 forment des ions positifs de charges différentes.
| Groupe | Nombre d’électrons de valence | Nombre d’électrons donnés pour obtenir un arrangement électronique stable de gaz noble. arrangement | Charge de l’ion positif | Exemple d’ions |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Le tableau montre comment les atomes non métalliques des groupes 15, 16 et 17 forment des ions négatifs avec des charges différentes.
| Groupe | Nombre d’électrons de valence | Nombre d’électrons acceptés pour obtenir un gaz noble stable. arrangement électronique | Charge de l’ion négatif | Exemple d’ions |
| 15 | 5 | 3 | -.3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Le tableau montre les formules des composés ioniques obtenus lorsqu’un métal du groupe 1, 2 ou 13 se combine avec un non-métal du groupe 15, 16 ou 17.
| Éléments qui se sont combinés | Formule du composé ionique | Exemple | |
| Atome métallique R de | Non-métal.métal T de | ||
| Groupe 1 | Groupe 17 | RT | Chlorure de potassium, KCl |
| Groupe 1 | .Groupe 16 | R2T | Oxyde de sodium, Na2O |
| Groupe 1 | Groupe 15 | R3T | Nitrure de lithium, Li3N |
| Groupe 2 | Groupe 17 | RT2 | Fluorure de calcium, CaF2 |
| Groupe 2 | Groupe 16 | RT | Sulfure de magnésium, MgS |
| Groupe 2 | Groupe 15 | R3T2 | Nitrure de calcium, Ca3N2 |
| Groupe 13 | Groupe 17 | RT3 | Chlorure d’aluminium, AICI3 |
| Groupe 13 | Groupe 16 | R2T3 | Oxyde d’aluminium, Al2O3 |
| Groupe 13 | Groupe 15 | RT | Nitrure d’aluminium, AlN |
Les informations contenues dans les tableaux ci-dessus peuvent être utilisées pour déterminer les formules des composés ioniques comme le montrent les exemples suivants.
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Écrire des formules de composés ioniques exemples
1. Un atome de l’élément D possède 20 électrons. Un atome de l’élément E possède 18 neutrons et un nombre de nucléons de 35. En déduire la formule du composé formé entre les éléments D et E.
Solution:
1 atome de l’élément D se combine avec 2 atomes de l’élément E pour former un composé.
∴ Formule du composé = DE2
2. L’élément X a un nombre de protons de 13. Un ion de l’élément Y possède 16 protons et 18 électrons. En déduire la formule du composé formé entre les éléments X et Y.
Solution:
Assemblage électronique de l’atome X = 2.8.3
L’élément X possède 3 électrons de valence.
Lors de la formation de la liaison, l’atome X perd 3 électrons pour former un ion X3+ afin d’obtenir un arrangement électronique octuple stable.
Charge d’un ion Y = Charge de 18 électrons + Charge de 16 protons
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomes de l’élément X se combinent avec 3 atomes de l’élément Y pour former un composé.
∴ Formule du composé = X2Y3
3. Le tableau suivant indique le nombre de neutrons et le nombre de nucléons des atomes des éléments Q et R. Q et R ne sont pas les symboles réels des éléments.
L’élément Q réagit avec l’élément R pour former un composé. Quelle est la masse molaire du composé formé ?
Solution:
.
