Pour déterminer la formule empirique du sulfure de cuivre (ou de n’importe quel composé, d’ailleurs), vous devez avoir des informations soit sur la masse d’un réactif et la masse du produit, soit sur la composition en pourcentage du sulfure de cuivre.
Pour le premier cas, supposons que vous faites une expérience de laboratoire dans laquelle vous chauffez un mélange de cuivre et de soufre afin de produire un échantillon de sulfure de cuivre.
Vous pesez alors le creuset vide et trouvez un poids de 2,077 g, le creuset + le cuivre et trouvez un poids de 2,289 g, et le creuset + le sulfure de cuivre et trouvez un poids de 2,396 g.
Trouvons la composition en pourcentage du sulfure de cuivre et sa formule empirique. Vous savez que la masse du cuivre est égale à
#m_(« cuivre ») = 2,289-2,077 = 0,212# # »g « #
La masse du sulfure de cuivre est égale à
#m_(« sulfure de cuivre ») = 2,396-2,077 = 0.319# # »g « #
Cela signifie que la masse du soufre est
#m_(« soufre ») = m_(« sulfure de cuivre ») – m_(« cuivre ») = 0,319-0,212 =0.107g#
Les pourcentages de cuivre et de soufre dans le sulfure de cuivre sont
# »%cuivre » = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
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