Équations chimiques équilibrées
Vous avez sûrement entendu dire que la matière ne peut être ni créée ni détruite. Cette loi s’applique aux réactions chimiques. Dans une réaction chimique, les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits, ils se réarrangent simplement pour former de nouveaux produits. Cette loi a un effet sur les coefficients d’une équation chimique. Tous les atomes qui étaient présents au début de la réaction en tant que réactifs doivent également être présents à la fin de la réaction en tant que produits. Une équation chimique qui est écrite de façon à ce que cela soit vrai est dite équilibrée.
L’équation chimique discutée précédemment était-elle équilibrée ? Regardons de plus près :
Si cette équation est équilibrée, les mêmes atomes (en nombre et en identité) seront présents en tant que réactifs et produits.
Pour voir si l’équation est équilibrée, nous pouvons suivre deux étapes :
Etape 1 : décomposez chaque molécule en atomes individuels. Comptez le nombre de chaque type d’atome dans chaque type de molécule.
Renseignez le nombre total d’atomes présents pour chaque type de molécule.
Etape 2 : Comptez le nombre d’atomes de chaque type de chaque côté de l’équation (pour les réactifs et pour les produits). Si chaque côté de l’équation a le même nombre d’atomes d’un élément donné, cet élément est équilibré. Si tous les éléments sont équilibrés, l’équation est équilibrée.
Remplir le tableau suivant pour cette réaction :
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Oui |
Non |
Cliquez sur l’image ci-dessous pour voir une représentation imagée de ceci. En cliquant sur cette souris, l’image sera réinitialisée.
