Oxyde de cobalt(II)

L’oxyde de cobalt(II) (CoO) est un composé de cobalt vert grisâtre largement utilisé dans l’industrie de la céramique comme additif pour créer des glaçures et des émaux de couleur bleue ainsi que dans l’industrie de la production chimique pour produire des sels de cobalt(II).

L’oxyde de cobalt(II) est un produit de l’oxyde de cobalt(II,III) se décomposant à 895 °C par la réaction:

2 Co3O4(s) → 6 CoO(s) + O2(g)

L’oxyde de cobalt(II) est également un produit du carbonate de cobalt(II) se décomposant lorsqu’il est chauffé par la réaction :

CoCO3(s) → CoO(s) + CO2(g)

Des recherches récentes indiquent également que l’oxyde de Cobalt(II) peut être formé en permettant au cobalt métallique gazeux de se condenser dans un environnement contenant de l’azote et de l’oxygène gazeux. Le cobalt métallique est vaporisé par un laser ; le processus est appelé condensation contrôlée par vaporisation laser (LVCC). La proportion d’azote par rapport au gaz oxygène détermine les produits obtenus, par exemple, un mélange 1:1 donnera des produits constitués principalement de nitrate de cobalt(II). .

Céramiques et autres utilisations

L’oxyde de cobalt(II) est utilisé depuis des siècles comme agent colorant dans les glaçures des céramiques cuites au four. Des exemples d’utilisation ont été trouvés sur des poteries datant de 1400 avant JC. Lorsqu’il est utilisé comme glaçure, il conserve sa coloration indéfiniment. C’est l’un des agents colorants les plus puissants couramment utilisés dans les glaçures. Il suffit d’un rapport de 1:100 000 entre l’oxyde et le composé de glaçure pour produire la nuance bleue profonde communément appelée bleu de cobalt. En faisant varier la température du four, le potier peut ajuster la coloration de l’oxyde, qui peut aller du bleu familier à une teinte plus foncée proche du noir. L’oxyde de cobalt(II) est également utilisé dans les séchoirs utilisés avec les peintures à l’huile pour accélérer leur durcissement. Ces substances peuvent être trouvées dans la plupart des magasins d’art.

Utilisations industrielles

Comme indiqué précédemment, l’oxyde de cobalt(II) est utilisé dans la production de sels de cobalt(II) tels que CoCl2 et Co(NO3)2. L’oxyde de cobalt(II) se trouve également dans les aliments pour animaux et les engrais comme supplément pour aider à la production de la vitamine B12, ou cobalamine.

Préoccupations pour la santé

Cet oxyde se trouve également dans les sécheurs de cobalt, des additifs aux peintures que l’on peut trouver dans la plupart des magasins d’art. Ces siccatifs sont considérés comme hautement toxiques et comme « possiblement cancérigènes pour l’homme » par le Centre international de recherche sur le cancer. Les symptômes d’une exposition aiguë sont la toux, une respiration sifflante et des difficultés à respirer. Les petites particules présentent également un risque d’inflammation oculaire. L’utilisation d’un équipement respiratoire approuvé par la NFPA/NIOSH est recommandée lors de la manipulation de cette substance. La limite d’exposition établie par l’OSHA est de 0,1 milligramme par pied cube d’air par période de 8 heures.

Toxicologie

Les tests DL50/LC50 indiquent que chez les rats, une dose de 202mg par kilogramme administrée par voie orale est fatale. En 1992, l’état de Californie a ajouté l’oxyde de cobalt(II) à sa liste d’agents cancérigènes cependant le RTECS ne liste pas officiellement l’oxyde comme cancérigène.

Préoccupations liées à la réactivité

L’oxyde de cobalt(II) décompose rapidement le peroxyde d’hydrogène et oxyde le séchage des huiles insaturées dans une réaction exothermique qui peut être potentiellement explosive.

1. Garry P. Glaspell, Paul W. Jagodzinski et A. Manivannan : « Formation d’hydrate de nitrate de cobalt, d’oxyde de cobalt et de nanoparticules de cobalt à l’aide de la condensation contrôlée par vaporisation laser » 13 avril 2004 <http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpcbfk/2004/108/i28/abs/jp0370831.html&gt ;
2. A. J. Shortland, C. A. Hope & M. S. Tite : « Poterie peinte en bleu cobalt de la 18e dynastie égyptienne » 2006 <http://sp.lyellcollection.org/cgi/content/abstract/257/1/91&gt ; (décrit l’utilisation dès 1400 avant JC — ne traite pas de la date des « plus anciens exemples connus »).
3. Zamek, Jeff : « Un problème avec le cobalt ? » Ceramics Today <http://www.ceramicstoday.com/articles/zamek_cobalt.htm&gt ;
4. American Chemical Society : « Journal of Chemical Education » Vol.28 n°10 octobre 2001 « Hazardous Characteristics » <http://membership.acs.org/c/ccs/pubs/CLIPS/JCE20011328.pdf&gt ;
5. Occupational Safety and Health Administration : « Cobalt métallique, poussières et fumées » <http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/cobaltmetaldustandfume/recognition.html&gt ; 22 avril 1999
6. Fisher Scientific UK MSDS « Cobalt(II) oxide » § 11 ‘Toxicological Information’
7. American Chemical Society : « Journal of Chemical Education » Vol.28 n° 10 octobre 2001 « Caractéristiques dangereuses » <http://membership.acs.org/c/ccs/pubs/CLIPS/JCE20011328.pdf&gt ;

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