Le dioxyde de soufre a un moment dipolaire à cause de sa forme
Les liaisons entre atomes dissemblables dans les molécules ont inévitablement des moments dipolaires (même s’ils sont parfois faibles). La seule façon dont la molécule entière peut être exempte d’un dipôle net est que les dipôles des liaisons individuelles s’annulent exactement. Cela signifie que le seul critère pour déterminer si une molécule a un dipôle net est géométrique ie il dépend de la forme de la molécule.
Si la symétrie de la molécule fait que les dipôles de liaison individuels s’annulent exactement, alors il n’y aura pas de dipôle net. Comparez le dioxyde de carbone au dioxyde de soufre. Le dioxyde de carbone est une molécule linéaire, de sorte que les deux dipôles de liaison C-O (relativement forts) s’annulent exactement ; la formule du dioxyde de soufre semble superficiellement similaire, mais la molécule est courbée. Parce que la molécule est courbée, les dipôles de liaison ne peuvent pas s’annuler et la molécule a un moment dipolaire net (avec avec un dipôle résultant d’une charge positive nette sur le soufre et négative sur l’oxygène).
Il est possible, en principe, qu’un tas de dipôles dans une molécule complexe puisse s’annuler, mais c’est incroyablement improbable. La géométrie prédit essentiellement toujours si une molécule a un dipôle, bien que le calcul de sa taille puisse parfois être un défi. Rien de tout cela ne s’applique dans des cas simples comme le soufre ou le dioxyde de carbone, où le dipôle moléculaire net est intuitivement évident une fois que vous connaissez la forme de la molécule.
