Per determinare la formula empirica del solfuro di rame (o di qualsiasi altro composto) è necessario avere alcune informazioni sulla massa di un reagente e la massa del prodotto, o sulla composizione percentuale del solfuro di rame.
Per il primo caso, supponiamo che stiate facendo un esperimento di laboratorio in cui riscaldate una miscela di rame e zolfo per produrre un campione di solfuro di rame.
Pesate quindi il crogiolo vuoto e trovate un peso di 2,077 g, il crogiolo + il rame e trovate un peso di 2,289 g, e il crogiolo + il solfuro di rame e trovate un peso di 2,396 g.
Per trovare la composizione percentuale del solfuro di rame e la sua formula empirica. Sai che la massa del rame è uguale a
#m_(“rame”) = 2,289-2,077 = 0,212# #”g “#
La massa del solfuro di rame è uguale a
#m_(“solfuro di rame”) = 2,396-2,077 = 0.319# #”g “#
Questo significa che la massa di zolfo è
#m_(“zolfo”) = m_(“solfuro di rame”) – m_(“rame”) = 0,319-0,212 =0.107g#
Le percentuali di rame e zolfo nel solfuro di rame sono
#”%copper” = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
