Come si scrive la formula dei composti ionici?
Metodo per dedurre le formule dei composti ionici:
I metalli dei gruppi 1, 2 e 13 si combinano con i non-metalli dei gruppi 15, 16 e 17 per formare composti ionici.
La tabella mostra come gli atomi di metallo dei gruppi 1, 2 e 13 formano ioni positivi con cariche diverse.
| Gruppo | Numero di elettroni di valenza | Numero di elettroni donati per ottenere una disposizione stabile degli elettroni dei gas nobili disposizione | Carica dello ione positivo | Esempio di ioni |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
La tabella mostra come gli atomi non metallici dei gruppi 15, 16 e 17 formano ioni negativi con carica diversa.
| Gruppo | Numero di elettroni di valenza | Numero di elettroni accettati per ottenere un gas nobile stabile disposizione degli elettroni | Carica dello ione negativo | Esempio di ioni |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
La tabella mostra le formule dei composti ionici ottenuti quando un metallo del gruppo 1, 2 o 13 si unisce a un non-metallo del gruppo 15, 16 o 17.
| Elementi che si sono combinati | Formula del composto ionico | Esempio | |
| Atomo di metallo R da | Non-atomo di metallo T da | ||
| Gruppo 1 | Gruppo 17 | RT | Cloruro di potassio, KCl |
| Gruppo 1 | .Gruppo 16 | R2T | Ossido di sodio, Na2O |
| Gruppo 1 | Gruppo 15 | R3T | Nitro di litio, Li3N |
| Gruppo 2 | Gruppo 17 | RT2 | Fluoruro di calcio, CaF2 |
| Gruppo 2 | Gruppo 16 | RT | Solfuro di magnesio, MgS |
| Gruppo 2 | Gruppo 15 | R3T2 | Nitro di calcio, Ca3N2 |
| Gruppo 13 | Gruppo 17 | RT3 | Cloruro di alluminio, AICI3 |
| Gruppo 13 | Gruppo 16 | R2T3 | Ossido di alluminio, Al2O3 |
| Gruppo 13 | Gruppo 15 | RT | Nitruro di alluminio, AlN |
Le informazioni delle tabelle precedenti possono essere utilizzate per determinare le formule dei composti ionici come mostrato nei seguenti esempi.
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Scrivere le formule dei composti ionici esempi
1. Un atomo dell’elemento D ha 20 elettroni. Un atomo dell’elemento E ha 18 neutroni e un numero di nucleone di 35. Deduci la formula del composto formato tra gli elementi D ed E.
Soluzione:
1 atomo di elemento D si combina con 2 atomi di elemento E per formare un composto.
∴ Formula del composto = DE2
2. L’elemento X ha un numero di protoni di 13. Uno ione dell’elemento Y ha 16 protoni e 18 elettroni. Deduci la formula del composto formato tra gli elementi X e Y.
Soluzione:
Disposizione degli elettroni dell’atomo X = 2,8,3
L’elemento X ha 3 elettroni di valenza.
Durante la formazione del legame, l’atomo X perde 3 elettroni per formare uno ione X3+ in modo da ottenere una disposizione stabile di ottetti di elettroni.
Carica di uno ione Y = Carica di 18 elettroni + Carica di 16 protoni
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomi di elemento X si combinano con 3 atomi di elemento Y per formare un composto.
∴ Formula del composto = X2Y3
3. La seguente tabella mostra il numero di neutroni e il numero di nucleoni degli atomi degli elementi Q e R. Q e R non sono i simboli reali degli elementi.
L’elemento Q reagisce con l’elemento R per formare un composto. Qual è la massa molare del composto formato?
Soluzione:
