Como se escreve a fórmula para compostos iónicos?
Método para deduzir as fórmulas dos compostos iónicos:
Os metais dos Grupos 1, 2 e 13 combinam-se com não metais dos Grupos 15, 16 e 17 para formar compostos iónicos.
Tabela mostra como os átomos metálicos dos Grupos 1, 2 e 13 formam iões positivos com diferentes cargas.
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| Grupo | Número de elétrons de valência | Número de elétrons doados para obter um elétron estável de gás nobre arranjo | Carga de íon positivo | Exemplo de íons |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabela mostra como os átomos não metálicos dos Grupos 15, 16 e 17 formam iões negativos com diferentes cargas.
| Grupo | Número de elétrons de valência | Número de elétrons aceitos para obter um gás nobre estável arranjo eletrônico | Carga de íons negativos | Exemplo de íons |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabela mostra as fórmulas de compostos iónicos obtidas quando um metal do Grupo 1, 2 ou 13 se combina com um não metálico do Grupo 15, 16 ou 17.
| Elementos que combinaram | Fórmula de composto iônico | Exemplo | |
| Átomo de metal R de | Não-átomo de metal T de | ||
| Grupo 1 | Grupo 17 | RT | Cloreto de potássio, KCl |
| Grupo 1 | .Grupo 16 | R2T | Óxido de sódio, Na2O |
| Grupo 1 | Grupo 15 | R3T | Nitreto de lítio, Li3N |
| Grupo 2 | Grupo 17 | RT2 | Fluoreto de cálcio, CaF2 |
| Grupo 2 | Grupo 16 | RT | Sulfureto de Magnésio, MgS |
| Grupo 2 | Grupo 15 | R3T2 | Nitreto de Cálcio, Ca3N2 |
| Grupo 13 | Grupo 17 | RT3 | Cloreto de alumínio, AICI3 |
| Grupo 13 | Grupo 16 | R2T3 | Óxido de alumínio, Al2O3 |
| Grupo 13 | Grupo 15 | RT | Nitreto de alumínio, AlN |
As informações das tabelas acima podem ser usadas para determinar as fórmulas dos compostos iônicos, como mostrado nos exemplos a seguir.
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Fórmulas de escrita de exemplos de compostos iónicos
1. Um átomo do elemento D tem 20 elétrons. Um átomo do elemento E tem 18 neutrões e um número de núcleons de 35. Deduza a fórmula do composto formado entre os elementos D e E.
Solução:
1 átomo do elemento D combina com 2 átomos do elemento E para formar um composto.
∴ Fórmula do composto = DE2
2. O elemento X tem um número de prótons de 13. Um íon do elemento Y tem 16 prótons e 18 elétrons. Deduzir a fórmula do composto formado entre os elementos X e Y.
Solução:
Conjunto elétron do átomo X = 2,8,3
Elemento X tem 3 elétrons de valência.
Durante a formação da ligação, o átomo X perde 3 elétrons para formar um íon X3+ a fim de alcançar uma disposição estável dos elétrons octetos.
Carga de um íon Y = Carga de 18 elétrons + Carga de 16 prótons
= (-18) + (+16)
== -2
2 átomos do elemento X combinam-se com 3 átomos do elemento Y para formar um composto.
∴ Fórmula do composto = X2Y3
3. A tabela seguinte mostra o número de neutrões e o número de núcleons dos átomos dos elementos Q e R. Q e R não são os verdadeiros símbolos dos elementos.
Element Q reage com o elemento R para formar um composto. Qual é a massa molar do composto formado?
Solução:
