por Julie Pollock , The Conversation
Brrr … está frio lá fora! As crianças estão afluindo à televisão na esperança de ouvir que haverá um dia de neve; os corredores de pão e leite nas mercearias estão vazios por causa de uma tempestade de neve iminente; e camiões utilitários estão a pulverizar sal ou água salgada nas estradas.
Todos sabemos porque é que os dois primeiros acontecem – as crianças estão entusiasmadas por um dia de folga da escola cheio de chocolate quente e bonecos de neve. Os adultos estão a abastecer-se de necessidades. Mas o que se passa com esses camiões?
Trabalham para proteger os condutores de condições escorregadias, pulverizando sal grosso ou uma solução de água salgada para evitar a formação de gelo. Este sal é muito semelhante ao sal que você tem na sua mesa – é o mesmo cloreto de sódio, NaCl. Existem algumas misturas proprietárias que contêm outros sais – como o cloreto de potássio (KCl) e o cloreto de magnésio (MgCl) – mas não são tão comumente usadas.
Sal grosso não é tão puro como o que se usa nos alimentos; tem uma cor cinza acastanhada, principalmente devido à contaminação mineral. Sujeitar o ambiente a este sal por escoamento pode ter algumas consequências não intencionais, incluindo efeitos negativos nas plantas, animais aquáticos e zonas húmidas.
Mas é uma forma barata e eficaz de proteger as estradas do gelo devido a um simples princípio científico: depressão de soluções de ponto de congelação. O ponto de congelamento da água pura, a temperatura a que se torna gelo, é de 32 graus Fahrenheit. Portanto, se houver neve, chuva torrencial ou gelada e o solo for 32 F ou mais frio, gelo sólido se formará nas ruas e calçadas.
Se a água for misturada com sal, porém, a temperatura de congelamento da solução é inferior a 32 F. O sal impede a capacidade das moléculas de água de formar cristais sólidos de gelo. O grau de depressão do ponto de congelamento depende de quão salgada é a solução.
É importante notar que o sal deve estar numa solução com água líquida para que este princípio seja obedecido. É por isso que muitas cidades pulverizam uma solução de sal antes de se formar qualquer gelo.
O sal que é despejado em cima do gelo depende do sol ou do atrito dos pneus dos carros que passam por cima dele para inicialmente derreter o gelo a uma lama que se pode misturar com o sal e depois não volta a congelar. O pré-tratamento com sal sólido depende da superfície mais quente da estrada para inicialmente derreter qualquer neve ou chuva gelada para que se possa misturar adequadamente com o sal. É também por isso que o pré-tratamento de pontes – que são mais frias do que outras estradas – não funciona normalmente, e por isso você vê sinais de “ponte congela antes da estrada”.
Estas soluções de sal reduzem a temperatura de congelamento da água para cerca de 15 F. Assim, infelizmente, para as pessoas que enfrentam tempos verdadeiramente frios, tratar com sal não vai se livrar do gelo em suas estradas.
Uma estratégia alternativa utilizada a estas temperaturas mais baixas é colocar areia no gelo. A areia não altera a temperatura de derretimento, ela apenas fornece uma superfície áspera para seus pneus para evitar deslizamentos e escorregamentos.
A ciência da depressão de ponto de congelamento pode ser aplicada a qualquer solução, e muitos grupos de pesquisa têm se concentrado em desenvolver alternativas com menos conseqüências ambientais negativas. Eles incluem aditivos tais como melaço e suco de beterraba. Por isso, talvez você possa esperar para limpar não apenas o sal branco do fundo do seu jeans depois de uma caminhada de inverno, mas também o sal rosa.
Fornecido por The Conversation
Este artigo é republicado de The Conversation sob uma licença Creative Commons. Leia o artigo original.
