O dióxido de enxofre tem um momento dipolo devido à sua forma
As ligações entre átomos diferentes nas moléculas têm inevitavelmente momentos dipolo (embora por vezes sejam pequenos). A única forma da molécula inteira poder estar livre de um dipolo de rede é se os dipolos de ligação individuais forem exactamente cancelados. Isto significa que o único critério para determinar se uma molécula tem um dipolo de rede é geométrico, ou seja, depende da forma da molécula.
Se a simetria da molécula significa que os dipolos de ligação individuais cancelam exactamente, então não haverá dipolo de rede. Compare o dióxido de carbono com o dióxido de enxofre. O dióxido de carbono é uma molécula linear, portanto os dois dipolos de ligação C-O (relativamente fortes) cancelam exactamente; a fórmula para o dióxido de enxofre parece superficialmente semelhante, mas a molécula está dobrada. Como a molécula é dobrada, os dipolos de ligação não podem cancelar e a molécula tem um momento dipolo líquido (com um dipolo resultante de uma carga líquida positiva sobre o enxofre e negativa sobre o oxigênio).
É possível, em princípio, que um monte de dipolos em uma molécula complexa possa cancelar, mas isto é incrivelmente improvável. A geometria essencialmente prevê sempre se uma molécula tem um dipolo, embora calcular o seu tamanho possa, por vezes, ser um desafio. Nada disto se aplica em casos simples como enxofre ou dióxido de carbono, onde a dipolo molecular líquida é intuitivamente óbvia uma vez que você conhece a forma da molécula.
