Amoniacul și amoniul sunt forme diferite de azot. Factorul principal care determină proporția de amoniac față de amoniu în apă este pH-ul. Activitatea amoniacului este influențată, de asemenea, de forța ionică și de temperatură. Este important de reținut deoarece NH 3 neionizat poate fi dăunător pentru organismele acvatice, în timp ce amoniul ionizat este practic inofensiv.
Ecuația chimică care conduce relația dintre amoniac și amoniu este:
NH 3 + H2O <-> NH 4 + + + OH –
Când pH-ul este scăzut, reacția este condusă spre dreapta, iar când pH-ul este ridicat, reacția este condusă spre stânga. În general, la o temperatură apropiată de temperatura camerei, la un pH mai mic de 6,0, proporția de amoniu-N plus amoniac-N ca NH 3 este foarte-foarte mică și ca NH 4+ este foarte-foarte mare. La un pH de aproximativ 8,0, proporția ca NH 3 este de 10 % sau mai puțin, iar la un pH ușor peste 9,0, proporția este de aproximativ 50 %. Activitatea amoniacului apos este, de asemenea, mult mai mică la temperaturi scăzute și mai mare la temperaturi ridicate. Aceasta înseamnă că, la temperaturi scăzute și la un pH scăzut, activitatea sub formă de NH 3 este și mai mică, iar sub formă de NH 4+ este și mai mare. Odată ce pH-ul este > 11, toți ionii de amoniu-N din soluție vor fi convertiți în amoniac-N.
ISE-ul de amoniac IntelliCAL ISENH3181 Amoniac poate fi utilizat pentru a măsura ionul de amoniu (NH 4+ ) după transformarea în amoniac (NH 3). Acest lucru se face prin adăugarea de Hach Ammonia ISA, care tamponează pH-ul la > 11 și crește puterea ionică a probei. Metoda Amoniac ISE măsoară amoniu-N plus amoniac-N. Este foarte dificil să se determine direct activitatea amoniacului apos, așa că, în schimb, se folosește surogatul de amoniu-N plus amoniac-N, iar apoi se folosesc valorile tabelare ale amoniului-N plus amoniac-N pentru a determina dacă o concentrație măsurată va furniza amoniac la un nivel care este dăunător pentru organismele acvatice.
Dacă temperatura și pH-ul probei sunt cunoscute, tabelul de mai jos poate fi folosit pentru a determina ce procent din amoniacul total se află sub formă de amoniac (NH 3). Acest procent în formă zecimală poate fi înmulțit cu amoniacul total al probei pentru a calcula amoniacul sub formă de NH 3. Diferența dintre amoniacul total și amoniacul sub formă de NH 3 poate fi utilizată pentru a calcula ionul de amoniu (NH 4+ ) din probă.
.
