admin

Obiective de învățare

Până la sfârșitul acestei secțiuni, veți fi capabili să:
  • Utilizați notația de celulă pentru a descrie celulele galvanice
  • Descrieți componentele de bază ale celulelor galvanice

Celele galvanice, cunoscute și sub numele de celule voltaice, sunt celule electrochimice în care reacțiile spontane de oxidare-reducere produc energie electrică. În scrierea ecuațiilor, este adesea convenabil să se separe reacțiile de oxidare-reducere în semi-reacții pentru a facilita echilibrarea ecuației generale și pentru a evidenția transformările chimice reale.

Considerați ce se întâmplă când o bucată curată de metal de cupru este plasată într-o soluție de nitrat de argint (figura 1). De îndată ce metalul de cupru este adăugat, metalul de argint începe să se formeze și ionii de cupru trec în soluție. Culoarea albastră a soluției din extrema dreaptă indică prezența ionilor de cupru. Reacția poate fi împărțită în cele două semi-reacții ale sale. Semireacțiile separă oxidarea de reducere, astfel încât fiecare dintre ele poate fi considerată individual.

\begin{array}{lr @{{}longlongrightarrow{}}} l}} \text{oxidare:} & \text{Cu}(s) & \text{Cu}^{2+}(aq)\;+\;2\text{e}^{-} \\text{reducerea:} & 2\;\times\;(\text{Ag}^{+}(aq)\;+\;\text{e}^{-} & \text{Ag}(s))\;\;\;\;\;\;\;\text{or}\;\;\;\;\;\;\;2\text{Ag}^{+}(aq)\;+\;2\text{e}^{-}\;{\longrightarrow}\;\text{Ag}(s) \\ \hline \\ \text{overall:} & 2\text{Ag}^{+}(aq)\;+\;\text{Cu}(s) & 2\text{Ag}(s)\;+\;\text{Cu}^{2+}(aq) \end{array}

Ecuația pentru semi-reacția de reducere a trebuit să fie dublată pentru ca numărul de electroni „câștigați” în semi-reacția de reducere să fie egal cu numărul de electroni „pierduți” în semi-reacția de oxidare.

Figura 1. Atunci când o bucată curată de cupru metalic este introdusă într-o soluție limpede de nitrat de argint (a), are loc o reacție de oxido-reducere care are ca rezultat schimbul de Cu2+ cu ionii Ag+ din soluție. Pe măsură ce reacția avansează (b), soluția devine albastră (c) din cauza ionilor de cupru prezenți, iar metalul argintiu se depune pe banda de cupru pe măsură ce ionii de argint sunt eliminați din soluție. (credit: modificare după lucrarea lui Mark Ott)

Pilele galvanice sau voltaice implică reacții electrochimice spontane în care jumătățile de reacție sunt separate (figura 2), astfel încât curentul să poată trece printr-un fir extern. Paharul din partea stângă a figurii se numește semicelulă și conține o soluție 1 M de nitrat de cupru(II) cu o bucată de metal de cupru parțial scufundată în soluție. Metalul de cupru este un electrod. Cuprul este supus oxidării; prin urmare, electrodul de cupru este anodul. Anodul este conectat cu un fir la un voltmetru, iar cealaltă bornă a voltmetrului este conectată cu un fir la un electrod de argint. Argintul este în curs de reducere; prin urmare, electrodul de argint este catodul. Semicelul din partea dreaptă a figurii este format din electrodul de argint într-o soluție 1 M de nitrat de argint (AgNO3). În acest punct, nu circulă niciun curent – adică nu are loc nicio mișcare semnificativă de electroni prin sârmă, deoarece circuitul este deschis. Circuitul este închis cu ajutorul unei punți de sare, care transmite curentul cu ioni în mișcare. Puntea de sare este formată dintr-o soluție de electrolit concentrată, nereactivă, cum ar fi soluția de nitrat de sodiu (NaNO3) utilizată în acest exemplu. Pe măsură ce electronii circulă de la stânga la dreapta prin electrod și fir, ionii de nitrat (anioni) trec prin dopul poros din stânga în soluția de nitrat de cupru(II). Acest lucru menține paharul din stânga neutru din punct de vedere electric prin neutralizarea sarcinii ionilor de cupru(II) care sunt produși în soluție pe măsură ce metalul de cupru este oxidat. În același timp, în timp ce ionii de nitrat se deplasează spre stânga, ionii de sodiu (cationi) se deplasează spre dreapta, prin dopul poros și în soluția de nitrat de argint din dreapta. Acești cationi adăugați „înlocuiesc” ionii de argint care sunt eliminați din soluție pe măsură ce au fost reduși la argint metalic, menținând paharul din dreapta neutru din punct de vedere electric. Fără puntea de sare, compartimentele nu ar rămâne neutre din punct de vedere electric și nu ar trece niciun curent semnificativ. Cu toate acestea, dacă cele două compartimente sunt în contact direct, nu este necesară o punte de sare. În momentul în care circuitul este completat, voltmetrul indică +0,46 V, acesta se numește potențialul celulei. Potențialul celulei este creat atunci când cele două metale diferite sunt conectate și reprezintă o măsură a energiei pe unitate de sarcină disponibilă din reacția de oxido-reducere. Voltul este unitatea SI derivată pentru potențialul electric

\text{volt} = V = \frac{\text{J}}{\text{C}}

În această ecuație, A este curentul în amperi și C sarcina în coulombi. Rețineți că volții trebuie înmulțiți cu sarcina în coulombi (C) pentru a obține energia în jouli (J).

Figura 2. În această celulă galvanică standard, semicelulele sunt separate; electronii pot curge printr-un fir extern și devin disponibili pentru a efectua lucru electric.

Când celula electrochimică este construită în acest mod, un potențial de celulă pozitiv indică o reacție spontană și faptul că electronii curg dinspre stânga spre dreapta. Se întâmplă multe lucruri în figura 2, așa că este util să rezumăm lucrurile pentru acest sistem:

  • Electronii circulă de la anod la catod: de la stânga la dreapta în celula galvanică standard din figură.
  • Electrodul din semicelul din stânga este anodul deoarece aici are loc oxidarea. Denumirea se referă la fluxul de anioni din puntea de sare spre acesta.
  • Electrodul din semicelul din dreapta este catodul deoarece aici are loc reducerea. Denumirea se referă la fluxul de cationi din puntea de sare spre acesta.
  • Oxidarea are loc la anod (semicelul din stânga din figură).
  • Reducția are loc la catod (semicelul din dreapta din figură).
  • Potențialul celulei, +0.46 V, în acest caz, rezultă din diferențele inerente în natura materialelor folosite pentru fabricarea celor două semicelule.
  • Ponta de sare trebuie să fie prezentă pentru a închide (completa) circuitul și trebuie să aibă loc atât o oxidare cât și o reducere pentru ca curentul să circule.

Există multe celule galvanice posibile, astfel încât se folosește de obicei o notație prescurtată pentru a le descrie. Notația celulei (denumită uneori diagrama celulei) oferă informații despre diferitele specii implicate în reacție. Această notație funcționează și pentru alte tipuri de celule. O linie verticală, │, denotă o limită de fază, iar o linie dublă, ‖, puntea de sare. Informațiile despre anod se scriu în stânga, urmate de soluția anodică, apoi de puntea de sare (dacă este prezentă), apoi de soluția catodică și, în final, de informațiile despre catod în dreapta. Notația celulei pentru celula galvanică din figura 2 este atunci

\text{Cu}(s){\mid}\text{Cu}^{2+}(aq\text{,}\;1\;M){\paralel}\text{Ag}^{+}(aq\text{,}\;1\;M){\mid}\text{Ag}(s)

Rețineți că ionii spectatori nu sunt incluși și că a fost folosită forma cea mai simplă a fiecărei semi-reacții. Atunci când sunt cunoscute, sunt incluse de obicei concentrațiile inițiale ale diverșilor ioni.

Una dintre cele mai simple celule este celula Daniell. Este posibil să se construiască această baterie prin plasarea unui electrod de cupru pe fundul unui borcan și acoperirea metalului cu o soluție de sulfat de cupru. Deasupra soluției de sulfat de cupru se plutește o soluție de sulfat de zinc; apoi se plasează un electrod de zinc în soluția de sulfat de zinc. Conectarea electrodului de cupru la electrodul de zinc permite trecerea unui curent electric. Acesta este un exemplu de celulă fără punte de sare, iar ionii pot curge prin interfața dintre cele două soluții.

Câteva reacții de oxido-reducere implică specii care sunt slabe conducătoare de electricitate, și astfel se folosește un electrod care nu participă la reacții. Frecvent, electrodul este platina, aurul sau grafitul, toate acestea fiind inerte la multe reacții chimice. Un astfel de sistem este prezentat în figura 3. Magneziul este supus oxidării la anodul din stânga figurii, iar ionii de hidrogen sunt supuși reducerii la catodul din dreapta. Reacția poate fi rezumată astfel

\begin{array}{lr @{{}\longlongrightarrow{}}} l}} \text{oxidare:} & \text{Mg}(s) & \text{Mg}^{2+}(aq)\;+\;2\text{e}^{-} \\text{reducerea:} & 2\text{H}^{+}(aq)\;+\;2\text{e}^{-} & \text{H}_2(g) \\\ \hline \ \text{total:} & \text{Mg}(s)\;+\;2\text{H}^{+}(aq) & \text{Mg}^{2+}(aq)\;+\;\text{H}_2(g) \end{array}

Celula a folosit un fir de platină inert pentru catod, deci notația celulei este

\text{Mg}(s){\mid}\text{Mg}^{2+}(aq){\paralel}\text{H}^{+}(aq){\mid}\text{H}_2(g){\mid}\text{Pt}(s)

Electrodul de magneziu este un electrod activ, deoarece participă la reacția de oxido-reducere. Electrozii inerți, cum ar fi electrodul de platină din figura 3, nu participă la reacția de oxido-reducere și sunt prezenți astfel încât curentul să poată trece prin celulă. Platina sau aurul sunt, în general, electrozi inerți buni pentru că nu sunt reactivi din punct de vedere chimic.

Exemplu 1

Utilizarea noțiunii de celulă
Considerăm o celulă galvanică formată din

2\text{Cr}(s)\;+\;3\text{Cu}^{2+}(aq)\;{\longrightarrowar}\;2\text{Cr}^{3+}(aq)\;+\;3\text{Cu}(s)

Scrieți semi-reacțiile de oxidare și de reducere și scrieți reacția folosind notația celulei. Ce reacție are loc la anod? La catod?

Soluție
Prin inspecție, Cr se oxidează atunci când se pierd trei electroni pentru a forma Cr3+, iar Cu2+ se reduce atunci când câștigă doi electroni pentru a forma Cu. Echilibrând sarcinile rezultă

\begin{array}{lr @{{}\longlongrightarrow{}}} l}} \text{oxidare:} & 2\text{Cr}(s) & 2\text{Cr}^{3+}(aq)\;+\;6\text{e}^{-} \\\ text{reducerea:} & 3\text{Cu}^{2+}(aq)\;+\;6\text{e}^{-} & 3\text{Cu}(s) \\\ \hline \ \text{total:} & 2\text{Cr}(s)\;+\;3\text{Cu}^{2+}(aq) & 2\text{Cr}^{3+}(aq)\;+\;3\text{Cu}(s) \end{array}

Notația de celulă folosește forma cea mai simplă a fiecăreia dintre ecuații și începe cu reacția de la anod. Nu s-au specificat concentrații astfel: \text{Cr}(s){\mid}\text{Cr}^{3+}(aq){\parallel}\text{Cu}^{2+}(aq){\mid}\text{Cu}(s). Oxidarea are loc la anod și reducerea la catod.

Utilizarea noțiunii de celulă

Considerăm o celulă galvanică formată din

5\text{Fe}^{2+}(aq)\;+\;\text{MnO}_4^{\;\;-}(aq)\;+\;8\text{H}^{+}(aq)\;{\longlongrightarrow}\;5\text{Fe}^{3+}(aq)\;+\;\text{Mn}^{2+}(aq)\;+\;4\text{H}_2\text{O}(l)

Scrieți înjumătățirile de oxidare și reducere și scrieți reacția folosind notația celulei. Ce reacție are loc la anod? La catod?

Soluție
După inspecție, Fe2+ suferă oxidare atunci când pierde un electron pentru a forma Fe3+, iar MnO4- se reduce atunci când câștigă cinci electroni pentru a forma Mn2+. Echilibrând sarcina se obține

\begin{array}{lr @{{}\longlongrightarrow{}}} l}} \text{oxidare:} & 5(\text{Fe}^{2+}(aq) & \text{Fe}^{3+}(aq)\;+\;\text{e}^{-}) \\text{reducerea:} & \text{MnO}_4^{\;\;-}(aq)\;+\;8\text{H}^{+}(aq)\;+\;5\text{e}^{-} & \text{Mn}^{2+}(aq)\;+\;4\text{H}_2\text{O}(l) \\\\ \hline \\ \text{suprafata:} & 5\text{Fe}^{2+}(aq)\;+\;\text{MnO}_4^{\;\;-}(aq)\;+\;8\text{H}^{+}(aq) & 5\text{Fe}^{3+}(aq)\;+\;\text{Mn}^{2+}(aq)\;+\;4\text{H}_2\text{O}(l) \end{array}

Notația în celule folosește forma cea mai simplă a fiecărei ecuații și începe cu reacția de la anod. Este necesar să se utilizeze un electrod inert, cum ar fi platina, deoarece nu este prezent niciun metal care să conducă electronii de la anod la catod. Nu s-au specificat concentrații astfel: \text{Pt}(s){\mid}\text{Fe}^{2+}(aq)\text{,}\;\text{Fe}^{3+}(aq){\parallel}\text{MnO}_4^{\;\;-}(aq)\text{,}\;\text{H}^{+}(aq)\text{,}\;\text{Mn}^{2+}(aq){\mid}\text{Pt}(s). Oxidarea are loc la anod și reducerea la catod.

Verifică-ți cunoștințele
Utilizați notația celulei pentru a descrie celula galvanică în care ionii de cupru(II) sunt reduși la cupru metalic și zincul metalic este oxidat la ioni de zinc.

Răspuns:

Din informațiile date în problemă:

\begin{array}{lr @{}\longrightarrow{}}} l} \text{anode\;(oxidare):} & \text{Zn}(s) & \text{Zn}^{2+}(aq)\;+\;2\text{e}^{-} \\text{cathod\;(reducere):} & \text{Cu}^{2+}(aq)\;+\;2\text{e}^{-} & \text{Cu}(s) \\h line \ text{Cu}(s) \h line \ text{total:} & \text{Zn}(s)\;+\;\text{Cu}^{2+}(aq) & \text{Zn}^{2+}(aq)\;+\;\text{Cu}(s) \end{array}

Utilizarea notației de celulă:
\text{Zn}(s){\mid}\text{Zn}^{2+}(aq){\parallel}\text{Cu}^{2+}(aq){\mid}\text{Cu}(s).

Figura 3. Oxidarea magneziului în ion de magneziu are loc în paharul din partea stângă a acestui aparat; reducerea ionilor de hidrogen în hidrogen are loc în paharul din dreapta. Un fir de platină nereactiv, sau inert, permite electronilor din paharul din stânga să se deplaseze în paharul din dreapta. Reacția generală este: Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2, care este reprezentată în notația celulei sub forma:: Mg(s) │ Mg2+(aq) ║ H+(aq) │ H2(g) │ Pt(s).

Celele electrochimice constau, de obicei, din două semicelule. Semicelulele separă semi-reacția de oxidare de semi-reacția de reducere și fac posibilă trecerea curentului printr-un fir extern. Una dintre semicelule, reprezentată în mod normal în partea stângă într-o figură, conține anodul. Oxidarea are loc la anod. Anodul este conectat la catodul din cealaltă semicelulă, adesea reprezentată în partea dreaptă într-o figură. Reducerea are loc la catod. Adăugarea unei punți de sare completează circuitul permițând circulația curentului. Anionii din puntea de sare curg spre anod, iar cationii din puntea de sare curg spre catod. Mișcarea acestor ioni completează circuitul și menține fiecare semicelulă neutră din punct de vedere electric. Celulele electrochimice pot fi descrise folosind notația celulelor. În această notație, informațiile despre reacția de la anod apar în stânga, iar cele despre reacția de la catod în dreapta. Puntea de sare este reprezentată de o linie dublă, ‖. Fazele solide, lichide sau apoase din cadrul unei semicelule sunt separate de o singură linie, │. Faza și concentrația diferitelor specii sunt incluse după numele speciei. Electrozii care participă la reacția de oxido-reducere se numesc electrozi activi. Electrozii care nu participă la reacția de oxido-reducere, dar care sunt acolo pentru a permite trecerea curentului sunt electrozi inerți. Electrozii inerți sunt adesea fabricați din platină sau aur, care sunt neschimbate de multe reacții chimice.

Chimie Exerciții de sfârșit de capitol

  1. Scrieți următoarele reacții echilibrate folosind notația celulei. Folosiți platina ca electrod inert, dacă este necesar.

    (a) \text{Mg}(s)\;+\;\text{Ni}^{2+}(aq)\;{\longrightarrow}\;\text{Mg}^{2+}(aq)\;+\;\text{Ni}(s)

    (b) 2\text{Ag}^{+}(aq)\;+\;\text{Cu}(s)\;{\longrightarrow}\;\text{Cu}^{2+}(aq)\;+\;2\text{Ag}(s)

    (c) \text{Mn}(s)\;+\;\text{Sn(NO}_3)_2(aq)\;{\longrightarrow}\;\text{Mn(NO}_3)_2(aq)\;+\;\text{Au}(s)

    (d) 3\text{CuNO}_3(aq)\;+\;\text{Au(NO}_3)_3(aq)\;{\longrightarrow}\;3\text{Cu(NO}_3)_2(aq)\;+\;\text{Au}(s)

  2. Date următoarele notații de celulă, determinați speciile oxidate, speciile reduse, precum și agentul oxidant și agentul reducător, fără a scrie reacțiile echilibrate.

    (a) \text{Mg}(s){\mid}\text{Mg}^{2+}(aq){\parallel}\text{Cu}^{2+}(aq){\mid}\text{Cu}(s)

    (b) \text{Ni}(s){\mid}\text{Ni}^{2+}(aq){\paralel}\text{Ag}^{+}(aq){\mid}\text{Ag}(s)

  3. Pentru notațiile celulelor din problema anterioară, scrieți reacțiile echilibrate corespunzătoare.
  4. Balansați următoarele reacții și scrieți reacțiile folosind notația celulelor. Ignorați orice electrozi inerți, deoarece aceștia nu fac niciodată parte din semi-reacții.

    (a) \text{Al}(s)\;+\;\text{Zr}^{4+}(aq)\;{\longrightarrow}\;\text{Al}^{3+}(aq)\;+\;\text{Zr}(s)

    (b) \text{Ag}^{+}(aq)\;+\;\text{NO}(g)\;{\longrightarrow}\;\text{Ag}(s)\;+\;\text{NO}_3^{\;\;-}(aq)\;\;\;\;\;\;\;\text{(acidic\;solution)}

    (c) \text{SiO}_3^{\;\;2-}(aq)\;+\;\text{Mg}(s)\;{\longrightarrow}\;\text{Si}(s)\;+\;\text{Mg(OH)}_2(s)\;\;\;\;\;\;\;\text{(basic\;solution)}

    (d) \text{ClO}_3^{\;\;-}(aq)\;+\;\text{MnO}_2(s)\;{\longrightarrow}\;\text{Cl}^{\;\;-}(aq)\;+\;\text{MnO}_4^{\;\;-}(aq)\;\;\;\;\;\;\;\text{(bază\;soluție)}

  5. Identificați speciile oxidate, speciile reduse, precum și agentul oxidant și agentul reducător pentru toate reacțiile din problema anterioară.
  6. Din informațiile furnizate, folosiți notația de celulă pentru a descrie următoarele sisteme:

    (a) Într-o semicelulă, o soluție de Pt(NO3)2 formează Pt metal, în timp ce în cealaltă semicelulă, Cu metal trece într-o soluție de Cu(NO3)2 cu toate concentrațiile de solut 1 M.

    (b) Catodul este format dintr-un electrod de aur într-o soluție de Au(NO3)3 0,55 M, iar anodul este un electrod de magneziu într-o soluție de 0.75 M M de soluție de Mg(NO3)2.

    (c) O jumătate de celulă este formată dintr-un electrod de argint într-o soluție de 1 M de AgNO3, iar în cealaltă jumătate de celulă se oxidează un electrod de cupru într-o soluție de 1 M de Cu(NO3)2.

  7. De ce este necesară o punte de sare în celulele galvanice precum cea din figura 2?
  8. S-a constatat că un electrod activ (metalic) pierde masă pe măsură ce reacția de oxido-reducere este lăsată să se desfășoare. Electrodul făcea parte din anod sau din catod? Explicați.
  9. Electrozii activi participă la reacția de oxido-reducere. Deoarece metalele formează cationi, electrodul ar pierde masă dacă atomii de metal din electrod s-ar oxida și ar intra în soluție. Oxidarea are loc la anod.
  10. Masa a trei electrozi metalici diferiți, fiecare provenind dintr-o celulă galvanică diferită, a fost determinată înainte și după ce curentul generat de reacția de oxidare-reducere în fiecare celulă a fost lăsat să curgă timp de câteva minute. S-a constatat că masa primului electrod metalic, căruia i s-a atribuit eticheta A, a crescut; masa celui de-al doilea electrod metalic, căruia i s-a atribuit eticheta B, nu s-a modificat; iar masa celui de-al treilea electrod metalic, căruia i s-a atribuit eticheta C, s-a constatat că a pierdut masă. Încercați să ghiciți care electrozi au fost activi și care au fost electrozi inerți, care au fost anodul (anozii) și care au fost catozii.

Glosar

electrod activ electrod care participă la reacția de oxido-reducere a unei celule electrochimice; masa unui electrod activ se modifică în timpul reacției de oxido-reducere electrod anod electrod într-o celulă electrochimică la care are loc oxidarea; informațiile despre anod se înregistrează în partea stângă a punții de sare în notația de celulă electrodul catod într-o celulă electrochimică în care are loc reducerea; informațiile despre catod se înregistrează în partea dreaptă a punții de sare în notația de celulă noțiunea de celulă noțiunea de celulă modalitate prescurtată de reprezentare a reacțiilor dintr-o celulă electrochimică diferența de potențial de celulă potențialul electric care apare atunci când metale diferite sunt conectate; forța motrice a fluxului de sarcină (curent) în reacțiile de oxidare-reducere celula galvanică celula electrochimică care implică o reacție spontană de oxidare-reducere; celule electrochimice cu potențial de celulă pozitiv; denumită și celulă voltaică electrod inert electrod care permite trecerea curentului, dar care nu participă în alt mod la reacția de oxidare-reducere într-o celulă electrochimică; masa unui electrod inert nu se modifică în timpul reacției de oxidare-reducere; electrozii inerți sunt adesea confecționați din platină sau aur, deoarece aceste metale nu sunt reactive din punct de vedere chimic. celula voltaică un alt nume pentru celula galvanică

Soluții

Răspunsuri la exerciții de chimie de sfârșit de capitol

1. (a) \text{Mg}(s){\mid}\text{Mg}^{2+}(aq){\parallel}\text{Ni}^{2+}(aq){\mid}\text{Ni}(s); (b) \text{Cu}(s){\mid}\text{Cu}^{2+}(aq){\parallel}\text{Ag}^{+}(aq){\mid}\text{Ag}(s); (c) \text{Mn}(s){\mid}\text{Mn}^{2+}(aq){\parallel}\text{Sn}^{2+}(aq){\mid}\text{Sn}(s); (d) \text{Pt}(s){\mid}\text{Cu}^{+}(aq)\text{,\;Cu}^{2+}(aq){\parallel}\text{Au}^{3+}(aq){\mid}\text{Au}(s)

3. (a) \text{Mg}(s)\;+\;\text{Cu}^{2+}(aq)\;{\longrightarrow}\;\text{Mg}^{2+}(aq)\;+\;\text{Cu}(s); (b) 2\text{Ag}^{+}(aq)\;+\;\text{Ni}(s)\;{\longrightarrow}\;\text{Ni}^{2+}(aq)\;+\;2\text{Ag}(s)

5. Specia oxidată = agent reducător: (a) Al(s); (b) NO(g); (c) Mg(s); și (d) MnO2(s); Specii reduse = agent oxidant: (a) Zr4+(aq); (b) Ag+(aq); (c) \text{SiO}_3^{\;\;2-}(aq); și (d) \text{ClO}_3^{\;\;-}(aq)

7. Fără puntea de sare, circuitul ar fi deschis (sau întrerupt) și nu ar putea trece niciun curent. Cu o punte de sare, fiecare semicelulă rămâne neutră din punct de vedere electric și curentul poate trece prin circuit.

9. S-a constatat că un electrod activ (metalic) câștigă masă pe măsură ce reacția de oxido-reducere este lăsată să se desfășoare. Electrodul făcea parte din anod sau din catod? Explicați.

.

admin

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.

lg