Cum se scrie formula compușilor ionici?
Metodă pentru a deduce formulele compușilor ionici:
Metalele din grupele 1, 2 și 13 se combină cu nemetalele din grupele 15, 16 și 17 pentru a forma compuși ionici.
Tabelul arată cum atomii metalelor din grupele 1, 2 și 13 formează ioni pozitivi cu sarcini diferite.
| Grupa | Numărul de electroni de valență | Numărul de electroni donați pentru a obține un electron de gaz nobil stabil aranjament | Carga ionului pozitiv | Exemplu de ioni |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabelul arată cum atomii nemetalici din grupele 15, 16 și 17 formează ioni negativi cu sarcini diferite.
| Grupa | Numărul de electroni de valență | Numărul de electroni acceptați pentru a obține un gaz nobil stabil aranjament al electronilor | Carga ionului negativ | Exemplu de ioni |
| 15 | 5 | 3 | -.3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabelul prezintă formulele compușilor ionici obținuți atunci când un metal din grupa 1, 2 sau 13 se combină cu un nemetal din grupa 15, 16 sau 17.
| Elemente care s-au combinat | Formula compusului ionic | Exemplu | |
| Atomul de metal R din | Non-atom de metal T din | ||
| Grupa 1 | Grupa 17 | RT | Clorură de potasiu, KCl |
| Grupa 1 | .Grupa 16 | R2T | Oxid de sodiu, Na2O |
| Grupa 1 | Grupa 15 | R3T | Nitrură de litiu, Li3N |
| Grupa 2 | Grupa 17 | RT2 | Fluorură de calciu, CaF2 |
| Grupa 2 | Grupa 16 | RT | Sulfură de magneziu, MgS |
| Grupa 2 | Grupa 15 | R3T2 | Nitrură de calciu, Ca3N2 |
| Grupa 13 | Grupa 17 | RT3 | Clorură de aluminiu, AICI3 |
| Grupa 13 | Grupa 16 | R2T3 | Oxid de aluminiu, Al2O3 |
| Grupa 13 | Grupa 15 | RT | Nitrură de aluminiu, AlN |
Informațiile din tabelele de mai sus pot fi folosite pentru a determina formulele compușilor ionici, așa cum se arată în următoarele exemple.
Oamenii mai întreabă
- Legătura chimică și formarea compușilor
- Legătura chimică
- Ce este legătura covalentă?
- Cum se formează legătura covalentă?
- Descrieți cum se scrie o formulă pentru un compus covalent
- Ce determină ionii să formeze legături ionice?
- Explicați, cu exemple, formarea legăturilor ionice
- Proprietățile compușilor ionici și covalenți
- Cum se numește un compus ionic?
Exemple de scriere a formulelor pentru compușii ionici
1. Un atom al elementului D are 20 de electroni. Un atom al elementului E are 18 neutroni și un număr de nucleoni de 35. Deduceți formula compusului format între elementele D și E.
Soluție:
1 atom al elementului D se combină cu 2 atomi ai elementului E pentru a forma un compus.
∴ Formula compusului = DE2
2. Elementul X are numărul de protoni 13. Un ion al elementului Y are 16 protoni și 18 electroni. Deduceți formula compusului format între elementele X și Y.
Soluție:
Dispoziția electronică a atomului X = 2,8,3
Elementul X are 3 electroni de valență.
În timpul formării legăturii, atomul X pierde 3 electroni pentru a forma un ion X3+ pentru a obține o dispunere electronică octet stabilă.
Carga unui ion Y = Sarcina a 18 electroni + Sarcina a 16 protoni
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomi de element X se combină cu 3 atomi de element Y pentru a forma un compus.
∴ Formula compusului = X2Y3
3. Tabelul următor prezintă numărul de neutroni și numărul de nucleoni ai atomilor elementelor Q și R. Q și R nu sunt simbolurile reale ale elementelor.
Elementul Q reacționează cu elementul R pentru a forma un compus. Care este masa molară a compusului format?
Soluție:
.
