Ecuații chimice de echilibrare
Ați auzit cu siguranță că materia nu poate fi creată sau distrusă. Această lege se aplică și în cazul reacțiilor chimice. Într-o reacție chimică, atomii nu pot fi creați sau distruși; ei pur și simplu se rearanjează pentru a forma noi produse. Această lege are un efect asupra coeficienților unei ecuații chimice. Toți atomii care au fost prezenți la începutul reacției ca reactanți trebuie să fie prezenți și la sfârșitul reacției ca produse. O ecuație chimică care este scrisă astfel încât acest lucru să fie adevărat se spune că este echilibrată.
Era echilibrată ecuația chimică discutată anterior? Să aruncăm o privire mai atentă:
Dacă această ecuație este echilibrată, aceiași atomi (ca număr și identitate) vor fi prezenți ca reactanți și produși.
Pentru a vedea dacă ecuația este echilibrată, putem urma doi pași:
Pasul 1: Descompuneți fiecare moleculă în atomii individuali. Numărați numărul fiecărui tip de atom din fiecare tip de moleculă.
Completați numărul total de atomi prezenți pentru fiecare tip de moleculă.
Etapa 2: Numărați numărul de atomi de fiecare tip de pe fiecare parte a ecuației (pentru reactanți și pentru produși). Dacă fiecare parte a ecuației are același număr de atomi ai unui anumit element, acel element este echilibrat. Dacă toate elementele sunt echilibrate, ecuația este echilibrată.
Completați următorul tabel pentru această reacție:
|
|
Da |
Nu |
Faceți clic pe imaginea de mai jos pentru a vedea o reprezentare picturală a acesteia. Făcând clic pe acest mouse se va reseta imaginea.
