För att bestämma den empiriska formeln för kopparsulfid (eller för vilken förening som helst för den delen) måste du ha information om antingen massan av en reaktant och massan av produkten, eller om den procentuella sammansättningen av kopparsulfid.
För det första fallet antar vi att du gör ett laboratorieexperiment där du värmer en blandning av koppar och svavel för att producera ett prov av kopparsulfid.
Du väger sedan den tomma degeln och finner en vikt på 2,077 g, degeln + kopparen och finner en vikt på 2,289 g, och degeln + kopparsulfiden och finner en vikt på 2,396 g.
Låt oss finna den procentuella sammansättningen av kopparsulfiden och dess empiriska formel. Du vet att kopparens massa är lika med
#m_(”koppar”) = 2,289-2,077 = 0,212# #”g ”#
Kopparsulfidens massa är lika med
#m_(”kopparsulfid”) = 2,396-2,077 = 0.319# #”g ”#
Detta innebär att massan av svavel är
#m_(”svavel”) = m_(”kopparsulfid”) – m_(”koppar”) = 0,319-0,212 =0.107g#
Procentandelen koppar och svavel i kopparsulfiden är
#”%koppar” = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
.
