Hur skriver man formeln för jonföreningar?
Metod för att härleda formeln för jonföreningar:
Metaller från grupperna 1, 2 och 13 förenas med icke-metaller från grupperna 15, 16 och 17 för att bilda jonföreningar.
Tabellen visar hur metallatomer från grupperna 1, 2 och 13 bildar positiva joner med olika laddning.
| Grupp | Antal valenselektroner | Antal elektroner som doneras för att uppnå en stabil ädelgaselektron. arrangemang | Laddning av positiv jon | Exempel på joner |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabellen visar hur de icke-metalliska atomerna i grupperna 15, 16 och 17 bildar negativa joner med olika laddningar.
| Grupp | Antal valenselektroner | Antal elektroner som accepteras för att uppnå en stabil ädelgas. Elektronarrangemang | Laddning av negativ jon | Exempel på joner |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabellen visar formlerna för de jonföreningar som erhålls när en metall i grupperna 1, 2 eller 13 kombineras med en icke-metall i grupperna 15, 16 eller 17.
| Element som kombineras | Formel för jonisk förening | Exempel | |
| Metallatom R från | Non-.metallatom T från | ||
| Grupp 1 | Grupp 17 | RT | Kaliumklorid, KCl |
| Grupp 1 | .Grupp 16 | R2T | Natriumoxid, Na2O |
| Grupp 1 | Grupp 15 | R3T | Litumnitrid, Li3N |
| Grupp 2 | Grupp 17 | RT2 | Kalciumfluorid, CaF2 |
| Grupp 2 | Grupp 16 | RT | Magnesiumsulfid, MgS |
| Grupp 2 | Grupp 15 | R3T2 | Kalciumnitrid, Ca3N2 |
| Grupp 13 | Grupp 17 | RT3 | Aluminiumklorid, AICI3 |
| Grupp 13 | Grupp 16 | R2T3 | Aluminiumoxid, Al2O3 |
| Grupp 13 | Grupp 15 | RT | Aluminiumnitrid, AlN |
Informationen i ovanstående tabeller kan användas för att bestämma formlerna för jonföreningar enligt följande exempel.
Människor frågar också
- Kemiska bindningar och bildning av föreningar
- Kemiska bindningar
- Vad är kovalenta bindningar?
- Hur bildas kovalenta bindningar?
- Beskriv hur man skriver en formel för en kovalent förening
- Vad får joner att bilda joniska bindningar?
- Förklara bildandet av joniska bindningar med exempel
- Egenskaper hos joniska och kovalenta föreningar
- Hur namnger man en jonisk förening?
Exempel på hur man skriver formler för joniska föreningar
1. En atom av grundämne D har 20 elektroner. En atom av grundämne E har 18 neutroner och ett nukleonantal på 35. Härled formeln för den förening som bildas mellan grundämnena D och E.
Lösning:
1 atom av grundämne D förenas med 2 atomer av grundämne E för att bilda en förening.
∴ Formeln för föreningen = DE2
2. Grundämne X har ett protontal på 13. En jon av grundämne Y har 16 protoner och 18 elektroner. Härled formeln för den förening som bildas mellan grundämnena X och Y.
Lösning:
Elektronarrangemang för atom X = 2.8.3
Element X har 3 valenselektroner.
Under bindningsbildningen förlorar atom X 3 elektroner för att bilda en X3+-jon för att uppnå ett stabilt oktetelektronarrangemang.
Laddning av en Y-jon = Laddning av 18 elektroner + Laddning av 16 protoner
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomer av grundämne X kombineras med 3 atomer av grundämne Y för att bilda en förening.
∴ Föreningens formel = X2Y3
3. Följande tabell visar antalet neutroner och nukleonnummer för atomer av grundämnena Q och R. Q och R är inte de faktiska symbolerna för grundämnena.
Grundämne Q reagerar med grundämne R och bildar en förening. Vad är molarmassan för den bildade föreningen?
Lösning:
