Kalorimeter, anordning för att mäta den värme som utvecklas under en mekanisk, elektrisk eller kemisk reaktion och för att beräkna värmekapaciteten hos material.
Kalorimetrar har utformats i stor variation. En typ i utbredd användning, kallad bombkalorimeter, består i princip av ett hölje där reaktionen äger rum, omgivet av en vätska, t.ex. vatten, som absorberar värmen från reaktionen och därmed ökar i temperatur. Genom att mäta denna temperaturökning och känna till behållarens och vätskans vikt och värmeegenskaper kan man beräkna den totala värmemängden som genereras.
Den typiska bombkalorimeterns utformning visas i figuren. Materialet som ska analyseras deponeras inuti ett reaktionskärl av stål som kallas bomb. Stålbomben placeras i en hink fylld med vatten, som hålls på en konstant temperatur i förhållande till hela kalorimetern med hjälp av en värmare och en omrörare. Vattnets temperatur övervakas med en termometer som är försedd med ett förstoringsglas, vilket gör det möjligt att göra noggranna avläsningar. Värmeförlusterna minimeras genom att ett luftutrymme placeras mellan hinken och en yttre isolerande hölje. Spår i stålbombens övre del gör det möjligt för tändtrådar och syretillförsel att komma in i kärlet, som båda är avgörande för att starta den kemiska reaktionen. När en elektrisk ström passerar genom tändspolen uppstår en förbränningsreaktion. Den värme som frigörs från provet absorberas till stor del av vattnet, vilket resulterar i en temperaturökning. Bombkalorimetrar har utvecklats så långt att förbränningsvärmen för organiska material kan mätas med resultat som är reproducerbara inom 0,01 procent.
Encyclopædia Britannica, Inc.
.
