Chemický prvek neon se řadí mezi vzácné plyny a nekovy. Byl objeven v roce 1898 Williamem Ramsayem a Morrisem Traversem.
Datová zóna
| Klasifikace: | Neon je vzácný plyn a nekov |
| Barva: | bezbarvý |
| Atomová hmotnost: | 20.180 |
| Stav: | plyn |
| Teplota tání: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Teplota varu: | -246,0 oC, 27.1 K |
| Elektrony: | 10 |
| Protony: | 10 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 10 |
| Elektronové obaly: | 2,8 |
| Elektronová konfigurace: | 1s2 2s2 2p6 |
| Hustota při 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Zobrazit více, včetně: Teploty, energie, oxidace,
reakce, sloučeniny, poloměry, vodivosti
| Objem atomu: | 16.7 cm3/mol |
| Struktura: | fcc: kubická s centrovaným povrchem |
| Specifická tepelná kapacita | 0.904 J g-1 K-1 |
| Tavné teplo | 0,3317 kJ mol-1 |
| Atomizační teplo | 0 kJ mol-1 |
| Výparné teplo | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1. ionizační energie | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2. ionizační energie | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3. ionizační energie | 6121.9 kJ mol-1 |
| Elektronová afinita | – |
| Minimální oxidační číslo | 0 |
| Min. běžné oxidační číslo | 0 |
| Maximální oxidační číslo | 0 |
| Maximální běžné oxidační číslo. | 0 |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | – |
| Polarizační objem | 0.396 Å3 |
| Reakce se vzduchem | žádná |
| Reakce s 15 M HNO3 | žádná |
| Reakce s 6 M HCl | žádný |
| Reakce s 6 M NaOH | žádný |
| Oxid(y) | žádný |
| Hydrid(y) | Hydrid(y) | žádný |
| Chlorid(y) | žádný |
| Atomový poloměr | 38 pm |
| Iontový poloměr (1+ ion) | – |
| Iontový poloměr (2+ ion) | – |
| Iontový poloměr (3+ ion) | – |
| Iontový poloměr (1- ion) | – |
| Iontový poloměr (2- ion) | – |
| Iontový poloměr (3- ion) | – |
| Tepelná vodivost | 0.05 W m-1 K-1 |
| Elektrická vodivost | – |
| Teplota tuhnutí/topení: | -248.57 oC, 24,53 K |
Záření, které tak vzrušilo Ramsaye a Traverse, pochází z neonu. Plyn neon na tomto snímku je také excitovaný – ionizovaný a vyzařuje světlo.
Plyn neon kouzlí „otevřený“ pomocí několika tisíc voltů potřebných k jeho ionizaci.
Objevení neonu
Neon objevili v roce 1898 William Ramsay a Morris Travers na University College London.
Nebylo to poprvé, co Ramsay objevil nový prvek.
V roce 1894 objevil spolu s lordem Rayleighem argon. V roce 1895 pak Ramsay získal první vzorek helia na světě. (Nezávisle na něm získali helium také Cleve a Langlet.)
Ramsay si byl vědom, že mezi héliem a argonem musí v periodické tabulce sedět nějaký prvek. Ale jak by ho mohl najít?“
Poté, co Ramsay našel helium v radioaktivním minerálu, napadlo ho, že by mohl nový prvek najít v jiném takovém minerálu. Spolu s Traversem strávili nějaký čas prací s řadou minerálů a neúspěšně se snažili vytěsnit část dosud neobjeveného plynu. (1)
Ramsay znal historii chemie a věděl, že někdy může jeden nový prvek skrývat jiný. Například Berzelius objevil cer v minerálu, který vešel ve známost jako cerit. o několik let později Mosander, jeden z Berzeliových bývalých studentů, který pokračoval ve studiu ceritu, objevil nový prvek lanthan. Lanthan byl v ceritu přítomen po celou dobu, ale Berzelius ho neobjevil. Ramsay uvažoval o možnosti najít malé množství nepolapitelného nového prvku, který se skrývá v jednom z jeho dřívějších objevů, argonu.
Ramsay a Travers zmrazili vzorek argonu pomocí kapalného vzduchu. Poté argon pomalu odpařovali za sníženého tlaku a odebírali první plyn, který se uvolnil.
Aby získal spektrum plynu, Ramsay na plyn ve vakuové trubici přiložil vysoké napětí a můžeme se důvodně domnívat, že se mu při pohledu na to, co uviděl, otevřela ústa.
Travers později poznamenal: „Záře karmínového světla z trubice vyprávěla svůj vlastní příběh a byl to pohled, nad kterým se člověk pozastaví a nikdy na něj nezapomene… Pro tuto chvíli na skutečném spektru plynu ani v nejmenším nezáleželo, protože nic na světě nevydávalo takovou záři, jakou jsme viděli“. (2)
Bylo to poprvé, co někdo viděl záři neonového světla. Ramsay pojmenoval nově objevený prvek „neon“, což řecky znamená „nový“.
Zajímavá fakta o neonu
- 0,0018 % zemské atmosféry tvoří neon.
- Ačkoli je neon na naší planetě poměrně vzácný, je pátým nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru.
- Pokud byste mohli shromáždit veškerý neon z místností v typickém novém domě ve Spojených státech, získali byste 10 litrů neonu. (3),(4)
- Neon se tvoří ve hvězdách o hmotnosti osmi a více pozemských sluncí. Ke konci svého života vstupují tyto hvězdy do fáze spalování uhlíku, přičemž se vytváří také kyslík, sodík a hořčík. (Pro výrobu kyslíku potřebují hvězdy hmotnost „jen“ pěti našich Sluncí.) (5),(6)
- Neon nemá žádné stabilní sloučeniny.
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Není známo, že by neon byl toxický.
Vlastnosti:
Neon je lehký, velmi inertní plyn.
Za normálních podmínek je bezbarvý, ve vakuové výbojce svítí červenooranžově.
Neon netvoří žádné známé stabilní sloučeniny.
Má nejmenší kapalný rozsah ze všech prvků (2,6 oC).
Použití neonu
Když na neon přivedeme několik tisíc voltů, vyzařuje oranžové/červené světlo. Proto se často používá v jasně osvětlených reklamních nápisech. Jako první vyrobil skleněné neonové trubice Georges Claude v roce 1910. Později ohýbal skleněné trubice tak, aby z nich vytvořil svítící písmena, a vyrobil první neonové reklamní nápisy.
Neon se používá také ve vysokonapěťových výstražných ukazatelích, v Geigerových čítačích a v televizních lampách.
Kapalný neon se používá jako kryogenní chladivo.
Výskyt a izotopy
Výskyt v zemské kůře: 5 částic na miliardu hmotnosti, 5 částic na miliardu molů
Výskyt ve sluneční soustavě: 1 000 ppm hmotnosti, 70 ppm molů
Cena, čistý: 33 USD na 100 g
Cena, volně ložený: 1 USD na 100 g
Zdroj: Neon se komerčně získává frakční destilací kapalného vzduchu.
Izotopy: Neon má 14 izotopů, jejichž poločasy rozpadu jsou známy, s hmotnostními čísly 16 až 29. Přirozeně se vyskytující neon je směsí svých tří stabilních izotopů a vyskytují se v uvedených procentech: 20Ne (90,5 %), 21Ne (0,7 %) a 22Ne (9,2 %).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), s 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases (Objev vzácných plynů), 1928, Edward Arnold and Co
- Prostor pro houpání kočky? Sotva zpráva BBC.
- Vznik zemské atmosféry.
- Hvězdy po hlavní posloupnosti.
- William J. Kaufman III, Vesmír, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, str. 434.
- Hvězdy po hlavní posloupnosti.
Citujte tuto stránku
Pro online odkazování zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
Chcete-li tuto stránku citovat v akademickém dokumentu, použijte následující citaci v souladu s MLA:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
.
