Det kemiska grundämnet neon klassas som en ädelgas och en icke-metall. Det upptäcktes 1898 av William Ramsay och Morris Travers.
Datazon
| Klassificering: | Neon är en ädelgas och en icke-metall |
| Färg: | färglös |
| Atomvikt: | 20.180 |
| Tillstånd: | gas |
| Smältpunkt: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Skokpunkt: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Elektroner: | 10 |
| Protoner: | 10 |
| Neutroner i den vanligaste isotopen: | 10 |
| Elektronskal: | 2,8 |
| Elektronkonfiguration: | 1s2 2s2 2p6 |
| Täthet vid 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Visa mer, inklusive: Värme, energi, oxidation,
reaktioner, föreningar, radier, ledningsförmåga
| Atomvolym: | 16.7 cm3/mol |
| Struktur: | fcc: ansiktscentrerad kubisk |
| Specifik värmekapacitet | 0.904 J g-1 K-1 |
| Fusionsvärme | 0,3317 kJ mol-1 |
| Förbränningsvärme | 0 kJ mol-1 |
| Förångningsvärme | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1:a joniseringsenergi | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2:a joniseringsenergi | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3:a joniseringsenergi | 6121.9 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | – |
| Minimalt oxidationstal | 0 |
| Min. | 0 |
| Maximalt oxidationsnummer | 0 |
| Maximalt gemensamt oxidationsnummer | 0 |
| Maximalt gemensamt oxidationsnummer. | 0 |
| Elektronegativitet (Paulingskala) | – |
| Volym för polariserbarhet | 0.396 Å3 |
| Reaktion med luft | ingen |
| Reaktion med 15 M HNO3 | ingen |
| Reaktion med 6 M HCl | ingen |
| Reaktion med 6 M NaOH | ingen |
| Oxid(er) | ingen |
| Hydrid(er) | ingen |
| Klorid(er) | ingen |
| Atomradie | 38 pm |
| Ionisk radie (1+ jon) | – |
| Ionisk radie (2+ jon) | – |
| Ionisk radie (3+ jon) | – |
| Jonisk radie (1- jon) | – |
| Jonisk radie (2-jon) | – |
| Jonisk radie (3-jon) | – |
| Värmeledningsförmåga | 0.05 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsförmåga | – |
| Frys- och smältpunkt: | -248.57 oC, 24,53 K |
Glödet som upprörde Ramsay och Travers är från neon. Neongasen i den här bilden är också exciterad – joniserad och avger ljus.
Neongasen stavas ”öppen” med hjälp av några tusen volt som behövs för att jonisera den.
Upptäckten av neon
Neon upptäcktes 1898 av William Ramsay och Morris Travers vid University College London.
Detta var inte första gången Ramsay upptäckte ett nytt grundämne.
1894 hade han och Lord Rayleigh upptäckt argon. År 1895 fick Ramsay sedan världens första prov av helium. (Cleve och Langlet fick oberoende av varandra också fram helium.)
Ramsay var medveten om att ett grundämne måste sitta mellan helium och argon i det periodiska systemet. Men hur skulle han kunna hitta det?
Efter att ha hittat helium i ett radioaktivt mineral trodde Ramsay att det var möjligt att han kunde hitta det nya grundämnet i ett annat sådant mineral. Han och Travers tillbringade en tid med att arbeta med ett antal mineraler och försökte utan framgång driva ut en del av den ännu oupptäckta gasen. (1)
Medveten om kemins historia visste Ramsay att ett nytt grundämne ibland kan dölja ett annat. Berzelius upptäckte till exempel cerium i det mineral som kom att kallas cerit. några år senare upptäckte Mosander, en av Berzelius tidigare elever, som hade fortsatt att studera cerit, det nya grundämnet lantan. Lantan hade funnits i ceriten hela tiden, men Berzelius hade inte hittat det. Ramsay funderade på möjligheten att hitta små mängder av det svårfångade nya grundämnet som gömde sig i en av hans tidigare upptäckter, argon.
Ramsay och Travers frös ett prov av argon med hjälp av flytande luft. De förångade sedan långsamt argonet under reducerat tryck och samlade upp den första gasen som kom ut.
För att få fram gasens spektrum applicerade Ramsay en högspänning på gasen i ett vakuumrör, och vi kan rimligen gissa att hans mun föll upp när han såg vad han såg.
Travers kommenterade senare: ”Det karminröda ljuset från röret berättade sin egen historia och var en syn att dröja kvar vid och aldrig glömma… För ögonblicket spelade gasens faktiska spektrum inte den minsta roll, för ingenting i världen gav ett sådant sken som vi hade sett”. (2)
Detta var första gången någon hade sett glöden från ett neonljus. Ramsay gav det nyupptäckta grundämnet namnet ”neon”, vilket är grekiska för ”nytt”.
Interessanta fakta om neon
- 0,0018 procent av jordens atmosfär består av neon.
- Trots att det är relativt sällsynt på vår planet är neon det femte vanligaste grundämnet i universum.
- Om man kunde samla ihop allt neon från rummen i ett typiskt nytt hus i USA skulle man få 10 liter neongas. (3),(4)
- Neon bildas i stjärnor med en massa på åtta eller fler jordsolar. Mot slutet av sitt liv går dessa stjärnor in i kolförbränningsfasen och bildar även syre, natrium och magnesium. (För syreproduktion behöver stjärnor en massa på ”bara” fem av våra solar.) (5),(6)
- Neon har inga stabila föreningar.
Uppträdande och egenskaper
Skadliga effekter:
Neon är inte känt för att vara giftigt.
Egenskaper:
Neon är en lätt, mycket inert gas.
Färglös under normala förhållanden, den lyser rödorange i ett vakuumurladdningsrör.
Neon bildar inga kända stabila föreningar.
Den har det minsta vätskeintervallet av alla grundämnen (2,6 oC).
Användningsområden för neon
När några tusen volt appliceras på neon avger den ett orange/rött ljus. Det används därför ofta i starkt upplysta reklamskyltar. Georges Claude var den förste som tillverkade glasrör av neon 1910. Han böjde senare glasrören för att göra bokstäver som lyste och tillverkade de första neonreklamskyltarna.
Neon används också i högspänningsvarningsindikatorer, i geigerräknare och i tv-rör.
Flytande neon används som kryogent kylmedel.
Förekomst och isotoper
Förekomst jordskorpan: 5 viktdelar per miljard, 5 moldelar per miljard
Förekomst solsystemet: 1 000 ppm i vikt, 70 ppm i mol
Kostnad, ren: 33 dollar per 100 g
Kostnad, bulk: $ per 100 g
Källa: Neon framställs kommersiellt genom fraktionerad destillation av flytande luft.
Isotoper: Neon har 14 isotoper vars halveringstider är kända, med masstal 16 till 29. Naturligt förekommande neon är en blandning av dess tre stabila isotoper och de förekommer i de angivna procenttalen: 20Ne (90,5 %), 21Ne (0,7 %) och 22Ne (9,2 %).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), s 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Rum för att gunga en katt? Knappast en BBC-rapport.
- Origin of Earth’s Atmosphere.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, s434.
Citera denna sida
För att länka online, kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
För att citera denna sida i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibla citat:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
