Svovldioxid har et dipolmoment på grund af sin form
Bindinger mellem uensartede atomer i molekyler har uundgåeligt dipolmomenter (selv om de nogle gange er små). Den eneste måde, hvorpå hele molekylet kan være fri for et nettodipolmoment, er, hvis de enkelte bindingsdipoler er nøjagtigt ophævet. Det betyder, at det eneste kriterium for at afgøre, om et molekyle har en nettodipol, er geometrisk, dvs. det afhænger af molekylets form.
Hvis molekylets symmetri betyder, at de enkelte bindingsdipoler ophæver hinanden nøjagtigt, så vil der ikke være nogen nettodipol. Sammenlign kuldioxid med svovldioxid. Kuldioxid er et lineært molekyle, så de to (relativt stærke) C-O-båndsdipoler ophæver hinanden nøjagtigt; formlen for svovldioxid ser overfladisk set ens ud, men molekylet er bøjet. Fordi molekylet er bøjet, kan bindingsdipolerne ikke ophæve hinanden, og molekylet har et nettodipolmoment (med et dipolmoment som følge af positiv nettoladning på svovl og negativ på oxygen).
Det er i princippet muligt, at en masse dipoler i et komplekst molekyle kan ophæve hinanden, men det er utroligt usandsynligt. Geometrien forudsiger stort set altid, om et molekyle har en dipol, selv om det nogle gange kan være en udfordring at beregne, hvor stor den er. Intet af dette gælder i simple tilfælde som svovl eller kuldioxid, hvor den molekylære nettodipol er intuitivt indlysende, når man kender molekylets form.
