Das chemische Element Neon zählt zu den Edelgasen und Nichtmetallen. Es wurde 1898 von William Ramsay und Morris Travers entdeckt.
Datenbereich
| Klassifizierung: | Neon ist ein Edelgas und ein Nichtmetall |
| Farbe: | farblos |
| Atomgewicht: | 20.180 |
| Zustand: | Gas |
| Schmelzpunkt: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Siedepunkt: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Elektronen: | 10 |
| Protonen: | 10 |
| Neutronen im reichlichsten Isotop: | 10 |
| Elektronenschalen: | 2,8 |
| Elektronenkonfiguration: | 1s2 2s2 2p6 |
| Dichte @ 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Mehr anzeigen, darunter: Wärme, Energie, Oxidation,
Reaktionen, Verbindungen, Radien, Leitfähigkeiten
| Atomisches Volumen: | 16.7 cm3/mol |
| Struktur: | fcc: kubisch-flächenzentriert |
| Spezifische Wärmekapazität | 0.904 J g-1 K-1 |
| Schmelzwärme | 0,3317 kJ mol-1 |
| Zerstäubungswärme | 0 kJ mol-1 |
| Verdampfungswärme | 1.7326 kJ mol-1 |
| erste Ionisierungsenergie | 2080,6 kJ mol-1 |
| zweite Ionisierungsenergie | 3952,2 kJ mol-1 |
| dritte Ionisierungsenergie | 6121.9 kJ mol-1 |
| Elektronenaffinität | – |
| Mindestoxidationszahl | 0 |
| Min. gemeinsame Oxidationszahl | 0 |
| Maximale Oxidationszahl | 0 |
| Max. gemeinsame Oxidationszahl | 0 |
| Elektronegativität (Pauling-Skala) | – |
| Polarisierbarkeit Volumen | 0.396 Å3 |
| Reaktion mit Luft | keine |
| Reaktion mit 15 M HNO3 | keine |
| Reaktion mit 6 M HCl | keine |
| Reaktion mit 6 M NaOH | keine |
| Oxid(e) | keine |
| Hydrid(e) | keine |
| Chlorid(e) | keine |
| Atomradius | 38 pm |
| Ionradius (1+ Ion) | – |
| Ionenradius (2+ Ion) | – |
| Ionenradius (3+ Ion) | – |
| Ionenradius (1- Ion) | – |
| Ionenradius (2-Ion) | – |
| Ionenradius (3-Ion) | – |
| Wärmeleitfähigkeit | 0.05 W m-1 K-1 |
| Elektrische Leitfähigkeit | – |
| Gefrier-/Schmelzpunkt: | -248.57 oC, 24.53 K |
Das Glühen, das Ramsay und Travers so erregte, stammt von Neon. Das Neongas in diesem Bild ist ebenfalls angeregt – ionisiert und strahlt Licht aus.
Neongas buchstabiert „offen“ mit Hilfe von ein paar tausend Volt, die nötig sind, um es zu ionisieren.
Entdeckung von Neon
Neon wurde 1898 von William Ramsay und Morris Travers am University College London entdeckt.
Dies war nicht das erste Mal, dass Ramsay ein neues Element entdeckte.
Im Jahr 1894 hatten er und Lord Rayleigh Argon entdeckt. 1895 erhielt Ramsay dann die weltweit erste Probe von Helium. (Cleve und Langlet gewannen unabhängig voneinander ebenfalls Helium.)
Ramsay wusste, dass ein Element im Periodensystem zwischen Helium und Argon liegen musste. Aber wie konnte er es finden?
Nachdem er Helium in einem radioaktiven Mineral gefunden hatte, hielt Ramsay es für möglich, dass er das neue Element in einem anderen solchen Mineral finden könnte. Er und Travers verbrachten einige Zeit damit, mit einer Reihe von Mineralien zu arbeiten und versuchten erfolglos, etwas von dem noch unentdeckten Gas auszutreiben. (1)
Ramsay, der die Geschichte der Chemie kannte, wusste, dass sich hinter einem neuen Element manchmal ein anderes verbergen kann. Einige Jahre später entdeckte Mosander, ein ehemaliger Schüler von Berzelius, der den Cerit weiter erforscht hatte, das neue Element Lanthan, das in dem Mineral enthalten war, das später als Cerit bekannt wurde. Lanthan war die ganze Zeit über im Cerit vorhanden gewesen, aber Berzelius hatte es nicht gefunden. Ramsay fragte sich, ob es möglich sei, kleine Mengen des schwer fassbaren neuen Elements zu finden, die sich in einer seiner früheren Entdeckungen, dem Argon, versteckten.
Ramsay und Travers froren eine Argonprobe mit flüssiger Luft ein. Dann verdampften sie das Argon langsam unter vermindertem Druck und sammelten das erste Gas, das dabei austrat.
Um das Spektrum des Gases zu erhalten, legte Ramsay eine Hochspannung an das Gas in einer Vakuumröhre an, und wir können uns vorstellen, dass ihm bei dem, was er sah, der Mund offen stand.
Travers kommentierte später: „Die Flamme des purpurnen Lichts aus der Röhre erzählte ihre eigene Geschichte und war ein Anblick, den man nie vergessen wird… Für den Moment spielte das tatsächliche Spektrum des Gases nicht die geringste Rolle, denn nichts auf der Welt gab ein solches Leuchten, wie wir es gesehen hatten.“ (2)
Dies war das erste Mal, dass jemand das Leuchten von Neonlicht gesehen hatte. Ramsay nannte das neu entdeckte Element „Neon“, was griechisch für „neu“ ist.
Interessante Fakten über Neon
- 0,0018 Prozent der Erdatmosphäre besteht aus Neon.
- Obwohl es auf unserem Planeten relativ selten ist, ist Neon das fünfthäufigste Element im Universum.
- Wenn man das gesamte Neon aus den Räumen eines typischen neuen Hauses in den Vereinigten Staaten sammeln könnte, würde man 10 Liter Neongas erhalten. (3),(4)
- Neon bildet sich in Sternen mit einer Masse von acht oder mehr Erdsonnen. Gegen Ende ihres Lebens treten diese Sterne in die Phase der Kohlenstoffverbrennung ein, wobei auch Sauerstoff, Natrium und Magnesium entstehen. (Für die Sauerstoffproduktion benötigen Sterne eine Masse von „nur“ fünf unserer Sonnen.) (5),(6)
- Neon hat keine stabilen Verbindungen.
Aussehen und Eigenschaften
Schädliche Wirkungen:
Neon ist nicht als giftig bekannt.
Eigenschaften:
Neon ist ein leichtes, sehr reaktionsträges Gas.
Unter normalen Bedingungen ist es farblos, in einer Vakuumentladungsröhre leuchtet es rötlich-orange.
Neon bildet keine bekannten stabilen Verbindungen.
Es hat den kleinsten Flüssigkeitsbereich aller Elemente (2,6 oC).
Verwendungen von Neon
Wenn ein paar tausend Volt an Neon angelegt werden, strahlt es ein orange-rotes Licht aus. Es wird daher häufig für hell leuchtende Werbeschilder verwendet. Georges Claude war der erste, der 1910 Glasröhren aus Neon herstellte. Später bog er die Glasröhren zu leuchtenden Buchstaben und stellte die ersten Neon-Werbeschilder her.
Neon wird auch in Hochspannungs-Warnanzeigen, in Geigerzählern und in Fernsehröhren verwendet.
Flüssiges Neon wird als kryogenes Kältemittel verwendet.
Häufigkeit und Isotope
Häufigkeit Erdkruste: 5 Teile pro Milliarde nach Gewicht, 5 Teile pro Milliarde nach Molen
Häufigkeit Sonnensystem: 1.000 ppm nach Gewicht, 70 ppm nach Molen
Kosten, rein: $33 pro 100g
Kosten, lose: $ pro 100g
Quelle: Neon wird im Handel durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft gewonnen.
Isotope: Neon hat 14 Isotope, deren Halbwertszeiten bekannt sind, mit den Massenzahlen 16 bis 29. Natürlich vorkommendes Neon ist ein Gemisch seiner drei stabilen Isotope, die in den angegebenen Anteilen vorkommen: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) und 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Room to swing a cat? Kaum ein BBC-Bericht.
- Ursprung der Erdatmosphäre.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, S. 434.
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"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
