El elemento químico neón está clasificado como un gas noble y un no metal. Fue descubierto en 1898 por William Ramsay y Morris Travers.
Zona de datos
| Clasificación: | El neón es un gas noble y un no metal |
| Color: | incoloro |
| Peso atómico: | 20.180 |
| Estado: | gas |
| Punto de fusión: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Punto de ebullición: | -246,0 oC, 27.1 K |
| Electrones: | 10 |
| Protones: | 10 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 10 |
| Capas de electrones: | 2,8 |
| Configuración de electrones: | 1s2 2s2 2p6 |
| Densidad a 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
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| Volumen atómico: | 16.7 cm3/mol |
| Estructura: | fcc: cúbico centrado en la cara |
| Capacidad calorífica específica | 0.904 J g-1 K-1 |
| Calor de fusión | 0,3317 kJ mol-1 |
| Calor de atomización | 0 kJ mol-1 |
| Calor de vaporización | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1ª energía de ionización | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2ª energía de ionización | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3ª energía de ionización | 6121.9 kJ mol-1 |
| Afinidad de los electrones | – |
| Número de oxidación mínimo | 0 |
| Min. número de oxidación común | 0 |
| Número de oxidación máximo | 0 |
| Número de oxidación máximo común | 0 |
| Electronegatividad (escala de Pauling) | – |
| Volumen de polarizabilidad | 0.396 Å3 |
| Reacción con aire | ninguna |
| Reacción con 15 M HNO3 | ninguna |
| Reacción con 6 M HCl | ninguno |
| Reacción con 6 M NaOH | ninguno |
| Óxido(s) | ninguno |
| Hidruro(s) | ninguno |
| Cloruro(s) | ninguno |
| Radio atómico | 38 pm |
| Radio iónico (ion 1+) | – |
| Radio iónico (ion 2+) | – |
| Radio iónico (ion 3+) | – |
| Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | – |
| Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | 0.05 W m-1 K-1 |
| Conductividad eléctrica | – |
| Punto de congelación/fusión: | -248.57 oC, 24,53 K |
El brillo que tanto entusiasmó a Ramsay y Travers es de neón. El gas de neón en esta imagen también está excitado – ionizado y emitiendo luz.
El gas de neón se «abre» con la ayuda de unos pocos miles de voltios necesarios para ionizarlo.
Descubrimiento del neón
El neón fue descubierto en 1898 por William Ramsay y Morris Travers en el University College de Londres.
No era la primera vez que Ramsay descubría un nuevo elemento.
En 1894, él y Lord Rayleigh habían descubierto el argón. Luego, en 1895, Ramsay obtuvo la primera muestra de helio del mundo. (Cleve y Langlet también obtuvieron helio de forma independiente.)
Ramsay era consciente de que un elemento debía situarse entre el helio y el argón en la tabla periódica. Pero ¿cómo podría encontrarlo?
Habiendo encontrado helio en un mineral radiactivo, Ramsay pensó que era posible encontrar el nuevo elemento en otro mineral de este tipo. Él y Travers pasaron algún tiempo trabajando con varios minerales, intentando sin éxito expulsar parte del gas aún no descubierto. (1)
Conocedor de la historia de la química, Ramsay sabía que a veces un nuevo elemento puede ocultar otro. Por ejemplo, Berzelius descubrió el cerio en el mineral que llegó a conocerse como cerita.Algunos años más tarde Mosander, uno de los antiguos alumnos de Berzelius, que había seguido estudiando la cerita, descubrió el nuevo elemento lantano. El lantano había estado presente en la cerita todo el tiempo, pero Berzelius no lo había encontrado. Ramsay se preguntó sobre la posibilidad de encontrar pequeñas cantidades del escurridizo nuevo elemento escondido en uno de sus anteriores descubrimientos, el argón.
Ramsay y Travers congelaron una muestra de argón utilizando aire líquido. A continuación, evaporaron lentamente el argón a presión reducida y recogieron el primer gas que se desprendió.
Para obtener el espectro del gas, Ramsay aplicó un alto voltaje al gas en un tubo de vacío y podemos suponer razonablemente que se quedó con la boca abierta ante lo que vio.
Travers comentó más tarde: «el resplandor de la luz carmesí del tubo contaba su propia historia y era un espectáculo en el que detenerse y nunca olvidar… Por el momento el espectro real del gas no importaba lo más mínimo, ya que nada en el mundo daba un brillo como el que habíamos visto.» (2)
Esta fue la primera vez que alguien vio el brillo de una luz de neón. Ramsay bautizó el elemento recién descubierto como «neón», que en griego significa «nuevo».
Hechos interesantes sobre el neón
- El 0,0018 por ciento de la atmósfera de la Tierra es neón.
- Aunque es relativamente raro en nuestro planeta, el neón es el quinto elemento más abundante en el universo.
- Si se pudiera reunir todo el neón de las habitaciones de una casa nueva típica en los Estados Unidos, se obtendrían 10 litros (2 galones) de gas neón. (3),(4)
- El neón se forma en estrellas con una masa de ocho o más soles terrestres. Cerca del final de su vida, estas estrellas entran en la fase de quema de carbono, produciendo también oxígeno, sodio y magnesio. (Para la producción de oxígeno, las estrellas necesitan una masa de «sólo» cinco de nuestros soles). (5),(6)
- El neón no tiene compuestos estables.
Aspecto y características
Efectos nocivos:
No se conoce que el neón sea tóxico.
Características:
El neón es un gas ligero y muy inerte.
Incoloro en condiciones normales, brilla un naranja rojizo en un tubo de descarga al vacío.
El neón no forma compuestos estables conocidos.
Tiene el rango de líquido más pequeño de cualquier elemento (2,6 oC).
Usos del neón
Cuando se aplican unos pocos miles de voltios al neón, éste emite una luz naranja/roja. Por eso se utiliza a menudo en carteles publicitarios muy luminosos. Georges Claude fue la primera persona que fabricó tubos de vidrio de neón en 1910. Más tarde dobló los tubos de vidrio para hacer letras que brillaran y produjo los primeros carteles publicitarios de neón.
El neón también se utiliza en indicadores de advertencia de alto voltaje, en contadores Geiger y en tubos de televisión.
El neón líquido se utiliza como refrigerante criogénico.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 5 partes por billón en peso, 5 partes por billón en moles
Abundancia sistema solar: 1.000 ppm en peso, 70 ppm en moles
Coste, puro: 33 dólares por 100g
Coste, a granel: 100 dólares por 100g
Fuente: El neón se obtiene comercialmente por destilación fraccionada del aire líquido.
Isótopos: El neón tiene 14 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa del 16 al 29. El neón natural es una mezcla de sus tres isótopos estables y se encuentran en los porcentajes indicados: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) y 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases (El descubrimiento de los gases raros), 1928, Edward Arnold and Co.
- ¿Se puede columpiar un gato? Difícilmente el informe de la BBC.
- Origen de la atmósfera terrestre.
- Estrellas posteriores a la secuencia principal.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, Nueva York, p434.
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"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
