El dióxido de azufre tiene un momento dipolar debido a su forma
Los enlaces entre átomos disímiles en las moléculas tienen inevitablemente momentos dipolares (aunque a veces son pequeños). La única manera de que toda la molécula esté libre de un dipolo neto es que los dipolos de enlace individuales se anulen exactamente. Esto significa que el único criterio para determinar si una molécula tiene un dipolo neto es geométrico, es decir, depende de la forma de la molécula.
Si la simetría de la molécula significa que los dipolos de enlace individuales se cancelan exactamente, entonces no habrá ningún dipolo neto. Compara el dióxido de carbono con el dióxido de azufre. El dióxido de carbono es una molécula lineal, por lo que los dos dipolos de enlace C-O (relativamente fuertes) se cancelan exactamente; la fórmula del dióxido de azufre es superficialmente similar, pero la molécula está doblada. Debido a que la molécula está doblada, los dipolos de enlace no pueden cancelarse y la molécula tiene un momento dipolar neto (con un dipolo resultante de la carga positiva neta en el azufre y negativa en el oxígeno).
Es posible, en principio, que un montón de dipolos en una molécula compleja puedan cancelarse, pero esto es increíblemente improbable. La geometría predice esencialmente siempre si una molécula tiene un dipolo, aunque calcular su tamaño puede ser a veces un reto. Nada de esto se aplica en casos simples como el azufre o el dióxido de carbono, donde el dipolo molecular neto es intuitivamente obvio una vez que se conoce la forma de la molécula.
