Rikkidioksidilla on muodon vuoksi dipolimomentti
Molekyyleissä olevien erilaisten atomien välisillä sidoksilla on väistämättä dipolimomentti (vaikkakin ne ovat joskus pieniä). Ainoa tapa, jolla koko molekyyli voi olla vapaa nettodipolista, on se, että yksittäisten sidosten dipolit kumoutuvat täsmälleen. Tämä tarkoittaa, että ainoa kriteeri, jolla määritetään, onko molekyylissä nettodipoli, on geometrinen eli se riippuu molekyylin muodosta.
Jos molekyylin symmetria tarkoittaa, että yksittäiset sidosdipolit kumoavat täsmälleen, niin nettodipolia ei ole. Vertaa hiilidioksidia ja rikkidioksidia. Hiilidioksidi on suoraviivainen molekyyli, joten kaksi (suhteellisen vahvaa) C-O-sidoksen dipolia kumoavat täsmälleen; rikkidioksidin kaava näyttää pinnallisesti samalta, mutta molekyyli on taivutettu. Koska molekyyli on taivutettu, sidosdipolit eivät voi kumoutua, ja molekyylillä on nettodipolimomentti (dipoli johtuu rikin positiivisesta ja hapen negatiivisesta nettovarauksesta).
Periaatteessa on mahdollista, että joukko dipoleja monimutkaisessa molekyylissä voisi kumoutua, mutta se on uskomattoman epätodennäköistä. Geometria periaatteessa aina ennustaa, onko molekyylissä dipoli, vaikka sen suuruuden laskeminen voi joskus olla haastavaa. Mikään tästä ei päde yksinkertaisissa tapauksissa, kuten rikissä tai hiilidioksidissa, joissa molekyylin nettodipoli on intuitiivisesti ilmeinen, kunhan molekyylin muoto tunnetaan.
