Miten kirjoitat ionisten yhdisteiden kaavan?
Menetelmä ionisten yhdisteiden kaavojen päättelemiseksi:
Ryhmien 1, 2 ja 13 metallit yhdistyvät ryhmien 15, 16 ja 17 epämetallien kanssa muodostaen ionisia yhdisteitä.
Taulukosta näkyy, miten ryhmien 1, 2 ja 13 metalliatomit muodostavat positiivisia ioneja, joilla on eri varaukset.
| Ryhmä | Valenssielektronien määrä | Vakaan jalokaasuelektronin aikaansaamiseksi luovutettujen elektronien määrä. järjestely | Positiivisen ionin varaus | Esimerkki ioneista |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Taulukosta nähdään, miten ryhmien 15, 16 ja 17 epämetalliatomit muodostavat negatiivisia ioneja, joilla on eri varaukset.
| Ryhmä | Valenssielektronien määrä | Vakaan jalokaasun aikaansaamiseksi hyväksyttyjen elektronien määrä. elektronijärjestys | Negatiivisen ionin varaus | Esimerkki ioneista |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Taulukkoon on merkitty niiden ionisten yhdisteiden kaavat, jotka saadaan yhdistettäessä ryhmään 1, 2 tai 13 kuuluvia metalleja ryhmään 15, 16 tai 17 kuuluvaan ei-metalliin.
| Elementit, jotka yhdistyivät | Ioniyhdisteen kaava | Esimerkki | |
| Metalliatomi R:stä | Non-metalliatomi T alkaen | ||
| Ryhmä 1 | Ryhmä 17 | RT | Kaliumkloridi, KCl |
| Ryhmä 1 | .Ryhmä 16 | R2T | Natriumoksidi, Na2O |
| Ryhmä 1 | Ryhmä 15 | R3T | Litiumnitridi, Li3N |
| Ryhmä 2 | Ryhmä 17 | RT2 | Kalsiumfluoridi, CaF2 |
| Ryhmä 2 | Ryhmä 16 | RT | Magnesiumsulfidi, MgS |
| Ryhmä 2 | Ryhmä 15 | R3T2 | Kalsiumnitrid, Ca3N2 |
| Ryhmä 13 | Ryhmä 17 | RT3 | Alumiinikloridi, AICI3 |
| Ryhmä 13 | Ryhmä 16 | R2T3 | Alumiinioksidi, Al2O3 |
| Ryhmä 13 | Ryhmä 15 | RT | Alumiininitridi, AlN |
Yllä olevissa taulukoissa olevia tietoja voidaan käyttää ionisten yhdisteiden kaavojen määrittämiseen seuraavissa esimerkeissä esitetyn mukaisesti.
Väki kysyy myös
- Kemiallinen sidos ja yhdisteiden muodostuminen
- Kemiallinen sidos
- Mikä on kovalenttinen sidos?
- Miten muodostuu kovalenttinen sidos?
- Kuvaa miten kirjoitetaan kovalenttisen yhdisteen kaava
- Mikä saa ionit muodostamaan ionisidoksia?
- Erittele ionisidosten muodostumista esimerkkien avulla
- Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet
- Miten nimeät ionisen yhdisteen?
Esimerkkejä ionisten yhdisteiden kaavojen kirjoittamisesta
1. Alkuaineen D atomilla on 20 elektronia. Alkuaineen E atomilla on 18 neutronia ja nukleoniluku on 35. Päättele alkuaineiden D ja E välille muodostuvan yhdisteen kaava.
Ratkaisu:
1 alkuaineen D atomi yhdistyy 2 alkuaineen E atomin kanssa muodostaen yhdisteen.
∴ Yhdisteen kaava = DE2
2. Alkuaine X:n protoniluku on 13. Alkuaineen Y ionilla on 16 protonia ja 18 elektronia. Päättele alkuaineiden X ja Y välillä muodostuvan yhdisteen kaava.
Ratkaisu:
Atomin X elektronijärjestys = 2.8.3
Alkuaine X:llä on 3 valenssielektronia.
Sidoksen muodostuksen aikana atomi X menettää 3 elektronia muodostaakseen X3+-ionin, jotta saavutetaan stabiili oktettielektronijärjestys.
Y-ionin varaus = 18 elektronin varaus + 16 protonin varaus
= (-18) + (+16)
= -2
2 alkuaine X:n atomia yhdistyy 3 alkuaine Y:n atomin kanssa muodostaen yhdisteen.
∴ Yhdisteen kaava = X2Y3
3. Seuraavassa taulukossa on esitetty alkuaineiden Q ja R atomien neutronien lukumäärät ja nukleoniluvut. Q ja R eivät ole alkuaineiden varsinaisia tunnuksia.
Elementti Q reagoi alkuaineen R kanssa muodostaen yhdisteen. Mikä on muodostuvan yhdisteen moolimassa?
Liuos:
