Tasapainottavat kemialliset yhtälöt
Olet varmasti kuullut, että ainetta ei voi luoda eikä tuhota. Tämä laki pätee kemiallisiin reaktioihin. Kemiallisessa reaktiossa atomeja ei voi luoda tai tuhota, vaan ne vain järjestäytyvät uudelleen muodostaen uusia tuotteita. Tämä laki vaikuttaa kemiallisen yhtälön kertoimiin. Kaikkien niiden atomien, jotka olivat läsnä reaktion alussa reaktantteina, on oltava läsnä myös reaktion lopussa tuotteina. Kemiallisen yhtälön, joka on kirjoitettu niin, että tämä pitää paikkansa, sanotaan olevan tasapainossa.
Oliko aiemmin käsitelty kemiallinen yhtälö tasapainossa? Katsotaanpa tarkemmin:
Jos tämä yhtälö on tasapainossa, samat atomit (lukumäärältään ja identiteetiltään) ovat läsnä reaktantteina ja tuotteina.
Katsoaksemme, onko yhtälö tasapainossa, voimme noudattaa kahta vaihetta:
Vaihe 1: Hajota jokainen molekyyli yksittäisiin atomeihin. Laske kunkin atomityypin lukumäärä kussakin molekyylityypissä.
Täytä kunkin molekyylityypin läsnä olevien atomien kokonaismäärä.
Vaihe 2: Laske kunkin tyypin atomien lukumäärä yhtälön kummallakin puolella (reaktanttien ja tuotteiden osalta). Jos yhtälön kummallakin puolella on sama määrä tietyn alkuaineen atomeja, kyseinen alkuaine on tasapainossa. Jos kaikki alkuaineet ovat tasapainossa, yhtälö on tasapainossa.
Täytä seuraava taulukko tälle reaktiolle:
|
|
Kyllä |
Ei |
Klikkaa alla olevaa kuvaa nähdäksesi kuvallista esitystä. Klikkaamalla tätä hiirellä nollaat kuvan.
