L’élément chimique néon est classé comme un gaz noble et un non-métal. Il a été découvert en 1898 par William Ramsay et Morris Travers.
Zone de données
| Classification : | Le néon est un gaz noble et un non-métal |
| Couleur: | incolore |
| Poids atomique: | 20.180 |
| Etat: | gazeux |
| Point de fusion: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Point d’ébullition: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Électrons: | 10 |
| Protons: | 10 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant : | 10 |
| Ecoquilles électroniques : | 2,8 |
| Configuration électronique : | 1s2 2s2 2p6 |
| Densité à 20oC : | 0.0009 g/cm3 |
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| Volume atomique: | 16.7 cm3/mol | |
| Structure: | fcc : cubique à faces centrées | |
| Capacité thermique spécifique | 0.904 J g-1 K-1 | |
| Chaleur de fusion | 0,3317 kJ mol-1 | |
| Chaleur d’atomisation | 0 kJ mol-1 | |
| Chaleur de vaporisation | 1. 7326 kJ mol-1 | .7326 kJ mol-1 |
| 1ère énergie d’ionisation | 2080,6 kJ mol-1 | |
| 2ème énergie d’ionisation | 3952,2 kJ mol-1 | |
| 3ème énergie d’ionisation | 6121.9 kJ mol-1 | |
| Affinité électronique | – | |
| Nombre minimal d’oxydation | 0 | |
| Min. commun d’oxydation | 0 | |
| Nombre maximal d’oxydation | 0 | |
| Nombre maximal d’oxydation commun. | 0 | |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | – | |
| Volume de polarisabilité | 0.396 Å3 | |
| Réaction avec l’air | aucune | |
| Réaction avec 15 M HNO3 | aucune | |
| Réaction avec 6 M HCl | aucun | |
| Réaction avec 6 M NaOH | aucun | |
| Oxyde(s) | aucun | |
| Hydrure(s) | aucun | |
| Chlorure(s) | aucun | |
| Rayon atomique | 38 pm | |
| Rayon ionique (ion 1+) | – | |
| Rayon ionique (2+ ion) | – | |
| Rayon ionique (3+ ion) | – | |
| Rayon ionique (1- ion) | – | |
| Rayon ionique (2- ion) | – | |
| Rayon ionique (3- ion) | – | |
| Conductivité thermique | 0.05 W m-1 K-1 | |
| Conductivité électrique | – | |
| Point de congélation/fusion: | -248.57 oC, 24,53 K |
La lueur qui a tant excité Ramsay et Travers provient du néon. Le gaz néon dans cette image est également excité – ionisé et émettant de la lumière.
Le gaz néon s’épelle « ouvert » avec l’aide de quelques milliers de volts nécessaires pour l’ioniser.
Découverte du néon
Le néon a été découvert en 1898 par William Ramsay et Morris Travers à l’University College de Londres.
Ce n’était pas la première fois que Ramsay découvrait un nouvel élément.
En 1894, lui et Lord Rayleigh avaient découvert l’argon. Puis, en 1895, Ramsay a obtenu le premier échantillon d’hélium au monde. (Cleve et Langlet, indépendamment, ont également obtenu de l’hélium.)
Ramsay était conscient qu’un élément devait se situer entre l’hélium et l’argon dans le tableau périodique. Mais comment le trouver ?
Ayant trouvé de l’hélium dans un minéral radioactif, Ramsay pensait qu’il était possible de trouver le nouvel élément dans un autre minéral de ce type. Lui et Travers ont passé un certain temps à travailler avec un certain nombre de minéraux, essayant sans succès de chasser une partie du gaz encore non découvert. (1)
Conscient de l’histoire de la chimie, Ramsay savait que parfois un nouvel élément peut en cacher un autre. Par exemple, Berzelius a découvert le cérium dans le minéral qui est devenu connu sous le nom de cérite.Quelques années plus tard, Mosander, un des anciens étudiants de Berzelius, qui avait continué à étudier la cérite, a découvert le nouvel élément lanthane. Le lanthane était présent dans la cérite depuis le début, mais Berzelius ne l’avait pas trouvé. Ramsay s’est interrogé sur la possibilité de trouver de petites quantités du nouvel élément insaisissable qui se cachait dans l’une de ses découvertes précédentes, l’argon.
Ramsay et Travers ont congelé un échantillon d’argon en utilisant de l’air liquide. Ils ont ensuite lentement évaporé l’argon sous pression réduite et ont recueilli le premier gaz qui s’est dégagé.
Pour obtenir le spectre du gaz, Ramsay a appliqué une haute tension au gaz dans un tube à vide et on peut raisonnablement deviner qu’il est tombé la bouche ouverte devant ce qu’il a vu.
Travers commenta plus tard : « l’embrasement de la lumière cramoisie du tube racontait sa propre histoire et était un spectacle à s’attarder et à ne jamais oublier… Pour le moment, le spectre réel du gaz n’avait pas la moindre importance, car rien au monde ne donnait une lueur telle que celle que nous avions vue. » (2)
C’était la première fois que quelqu’un voyait la lueur d’un néon. Ramsay a nommé l’élément nouvellement découvert « néon » qui signifie « nouveau » en grec.
Faits intéressants sur le néon
- 0,0018 pour cent de l’atmosphère terrestre est du néon.
- Bien qu’il soit relativement rare sur notre planète, le néon est le cinquième élément le plus abondant dans l’univers.
- Si vous pouviez rassembler tout le néon des pièces d’une nouvelle maison typique aux États-Unis, vous obtiendriez 10 litres (2 gallons) de gaz néon. (3),(4)
- Le néon se forme dans les étoiles ayant une masse de huit soleils terrestres ou plus. Vers la fin de leur vie, ces étoiles entrent dans la phase de combustion du carbone, fabriquant également de l’oxygène, du sodium et du magnésium. (Pour la production d’oxygène, les étoiles ont besoin d’une masse de « seulement » cinq de nos soleils.) (5),(6)
- Le néon n’a aucun composé stable.
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
Le néon n’est pas connu pour être toxique.
Caractéristiques:
Le néon est un gaz léger et très inerte.
Incolore dans des conditions normales, il brille d’un rouge-orange dans un tube à décharge sous vide.
Le néon ne forme aucun composé stable connu.
Il possède la plus petite plage liquide de tous les éléments (2,6 oC).
Utilisations du néon
Lorsque quelques milliers de volts sont appliqués au néon, il émet une lumière orange/rouge. Il est donc souvent utilisé dans les enseignes publicitaires très lumineuses. Georges Claude a été la première personne à fabriquer des tubes en verre de néon en 1910. Il a ensuite courbé les tubes de verre pour fabriquer des lettres qui brillaient et a produit les premières enseignes publicitaires au néon.
Le néon est également utilisé dans les indicateurs d’avertissement à haute tension, dans les compteurs Geiger et dans les tubes de télévision.
Le néon liquide est utilisé comme réfrigérant cryogénique.
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : 5 parties par milliard en poids, 5 parties par milliard en moles
Abondance système solaire : 1 000 ppm en poids, 70 ppm en moles
Coût, pur : 33 $ par 100g
Coût, en vrac : $ par 100g
Source : Le néon est obtenu commercialement par distillation fractionnée de l’air liquide.
Isotopes : Le néon possède 14 isotopes dont les demi-vies sont connues, avec des numéros de masse de 16 à 29. Le néon naturel est un mélange de ses trois isotopes stables et on les trouve dans les pourcentages indiqués : 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) et 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, La découverte des gaz rares, 1928, Edward Arnold and Co.
- De la place pour balancer un chat ? Difficilement un reportage de la BBC.
- Origine de l’atmosphère terrestre.
- Étoiles post-séquence principale.
- William J. Kaufman III, Univers, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, p434.
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"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
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