Hogyan írjuk fel az ionos vegyületek képletét?
Módszer az ionos vegyületek képleteinek levezetésére:
Az 1., 2. és 13. csoportba tartozó fémek a 15., 16. és 17. csoportba tartozó nemfémekkel egyesülve ionos vegyületeket alkotnak.
A táblázat azt mutatja, hogy az 1., 2. és 13. csoportba tartozó fématomok különböző töltésű pozitív ionokat alkotnak.
| csoport | Valenciaelektronok száma | A stabil nemesgázelektron eléréséhez leadott elektronok száma. elrendeződés | Pozitív ion töltése | Példa ionokra |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
A táblázat azt mutatja, hogy a 15., 16. és 17. csoport nemfém atomjai különböző töltésű negatív ionokat képeznek.
| csoport | Valenciaelektronok száma | A stabil nemesgáz eléréséhez elfogadott elektronok száma. Elektronelrendezés | Negatív ion töltése | Ionok példája |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
A táblázat az 1., 2. vagy 13. csoportba tartozó fémnek a 15., 16. vagy 17. csoportba tartozó nem fémmel való egyesülésekor kapott ionos vegyületek képleteit mutatja.
| A kombinálódó elemek | Ionvegyület képlete | Példa | |
| Metal atom R a | nem-fématom T from | ||
| 1. csoport | 17. csoport | RT | Kálium-klorid, KCl |
| 1. csoport | .16. csoport | R2T | Nátrium-oxid, Na2O |
| 1. csoport | 15. csoport | R3T | Lítium-nitrid, Li3N |
| 2. csoport | 17. csoport | RT2 | Kalcium-fluorid, CaF2 |
| 2. csoport | 16. csoport | RT | Magnézium-szulfid, MgS |
| 2. csoport | 15. csoport | R3T2 | Kalcium-nitrid, Ca3N2 |
| 13. csoport | 17. csoport | RT3 | Alumínium-klorid, AICI3 |
| 13. csoport | 16. csoport | R2T3 | Alumínium-oxid, Al2O3 |
| 13. csoport | 15. csoport | RT | Alumínium-nitrid, AlN |
A fenti táblázatokban szereplő információk felhasználhatók az ionos vegyületek képleteinek meghatározására a következő példák szerint.
Az emberek azt is kérdezik
- Kémiai kötés és vegyületképzés
- Kémiai kötés
- Mi a kovalens kötés?
- Hogyan alakul ki a kovalens kötés?
- Írd le, hogyan kell felírni egy kovalens vegyület képletét
- Mitől alakul ki ionos kötés az ionok között?
- Magyarázza az ionos kötések kialakulását példákkal
- Ionos és kovalens vegyületek tulajdonságai
- Hogyan nevezzük meg az ionos vegyületet?
Ionos vegyületek képletének írása példák
1. A D elem egyik atomjának 20 elektronja van. Az E elem egy atomjának 18 neutronja van, és a nukleonszáma 35. Vezessük le a D és E elemek között képződő vegyület képletét.
Megoldás:
1 D elem atomja 2 E elem atomjával egyesülve vegyületet képez.
∴ A vegyület képlete = DE2
2. X elem protonszáma 13 proton. Az Y elem ionjának 16 protonja és 18 elektronja van. Vezesse le az X és Y elemek között képződő vegyület képletét.
Megoldás:
Az X atom elektronelrendezése = 2,8,3
Az X elemnek 3 valenciaelektronja van.
A kötésképzés során az X atom 3 elektront veszít, hogy X3+ iont képezzen a stabil oktett elektronelrendezés elérése érdekében.
Y ion töltése = 18 elektron töltése + 16 proton töltése
= (-18) + (+16)
= -2
2 X elem atomja 3 Y elem atomjával egyesülve vegyületet alkot.
∴ A vegyület képlete = X2Y3
3. A következő táblázat a Q és R elem atomjainak neutronszámát és nukleonszámát mutatja. Q és R nem az elemek tényleges szimbólumai.
A Q elem az R elemmel reagálva vegyületet képez. Mekkora a képződött vegyület moláris tömege?
Solution:
