A réz-szulfid (vagy egyébként bármely vegyület) empirikus képletének meghatározásához szükségünk van valamilyen információra vagy az egyik reaktáns és a termék tömegéről, vagy a réz-szulfid százalékos összetételéről.
Az első esetben tegyük fel, hogy egy olyan laboratóriumi kísérletet végzünk, amelyben réz és kén keverékét melegítjük, hogy rézszulfid mintát kapjunk.
Ezután megmérjük az üres tégelyt és 2,077 g súlyt találunk, a tégelyt + a rezet és 2,289 g súlyt találunk, a tégelyt + a rézszulfidot és 2,396 g súlyt találunk.
Megkeressük a rézszulfid százalékos összetételét és empirikus képletét. Tudjuk, hogy a réz tömege egyenlő
#m_(“réz”) = 2,289-2,077 = 0,212# #”g “#
A réz-szulfid tömege egyenlő
#m_(“réz-szulfid”) = 2,396-2,077 = 0.319# #”g “#
Ez azt jelenti, hogy a kén tömege
#m_(“kén”) = m_(“réz-szulfid”) – m_(“réz”) = 0,319-0,212 =0.107g#
A réz és a kén százalékos aránya a réz-szulfidban
#”%Réz” = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
.
