L’elemento chimico neon è classificato come un gas nobile e un non metallo. Fu scoperto nel 1898 da William Ramsay e Morris Travers.
Data Zone
| Classificazione: | Il neon è un gas nobile e un non metallo |
| Colore: | incolore |
| Peso atomico: | 20.180 |
| Stato: | gas |
| Punto di fusione: | -248.57 oC, 24.53 K |
| Punto di ebollizione: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Elettroni: | 10 |
| Protoni: | 10 |
| Neutroni nel più abbondante isotopo: | 10 |
| Gusci di elettroni: | 2,8 |
| Configurazione degli elettroni: | 1s2 2s2 2p6 |
| Densità @ 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
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| Volume atomico: | 16.7 cm3/mol |
| Struttura: | fcc: cubico a facce centrate |
| Capacità termica specifica | 0.904 J g-1 K-1 |
| Calore di fusione | 0,3317 kJ mol-1 |
| Calore di atomizzazione | 0 kJ mol-1 |
| Calore di vaporizzazione | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1a energia di ionizzazione | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2a energia di ionizzazione | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3a energia di ionizzazione | 6121.9 kJ mol-1 |
| Affinità elettronica | – |
| Numero minimo di ossidazione | 0 |
| Min. numero comune di ossidazione | 0 |
| Numero massimo di ossidazione | 0 |
| Numero massimo di ossidazione comune | 0 |
| Elettronegatività (Scala Pauling) | – |
| Volume di polarizzabilità | 0.396 Å3 |
| Reazione con aria | nessuna |
| Reazione con 15 M HNO3 | nessuna |
| Reazione con 6 M HCl | nessuno |
| Reazione con 6 M NaOH | nessuno |
| Ossido(i) | nessuno |
| Idruro(i) | |
| Raggio ionico (ione 2+) | – |
| Raggio ionico (ione 3+) | – |
| Raggio ionico (1- ione) | – |
| Raggio ionico (2-ione) | – |
| Raggio ionico (3-ione) | – |
| Conducibilità termica | 0.05 W m-1 K-1 |
| Conducibilità elettrica | – |
| Punto di congelamento/fusione: | -248.57 oC, 24.53 K |
Il bagliore che ha così eccitato Ramsay e Travers è del neon. Anche il gas neon in questa immagine è eccitato – ionizzato ed emette luce.
Il gas neon si “apre” con l’aiuto di alcune migliaia di volt necessari per ionizzarlo.
Scoperta del neon
Il neon fu scoperto nel 1898 da William Ramsay e Morris Travers all’University College di Londra.
Non era la prima volta che Ramsay scopriva un nuovo elemento.
Nel 1894, lui e Lord Rayleigh avevano scoperto l’argon. Poi, nel 1895, Ramsay ottenne il primo campione al mondo di elio. (Anche Cleve e Langlet ottennero l’elio in modo indipendente.)
Ramsay era consapevole che un elemento doveva trovarsi tra l’elio e l’argon nella tavola periodica. Ma come poteva trovarlo?
Avendo trovato l’elio in un minerale radioattivo, Ramsay pensò che era possibile trovare il nuovo elemento in un altro minerale simile. Lui e Travers passarono un po’ di tempo a lavorare con un certo numero di minerali, cercando senza successo di scacciare una parte del gas non ancora scoperto. (1)
Consapevole della storia della chimica, Ramsay sapeva che a volte un nuovo elemento può nasconderne un altro. Per esempio, Berzelius scoprì il cerio nel minerale che divenne noto come cerite. Alcuni anni dopo Mosander, uno degli ex studenti di Berzelius, che aveva continuato a studiare la cerite, scoprì il nuovo elemento lantanio. Il lantanio era sempre stato presente nella cerite, ma Berzelius non l’aveva trovato. Ramsay si interrogò sulla possibilità di trovare piccole quantità dell’elusivo nuovo elemento nascosto in una delle sue precedenti scoperte, l’argon.
Ramsay e Travers congelarono un campione di argon usando aria liquida. Poi fecero evaporare lentamente l’argon sotto pressione ridotta e raccolsero il primo gas che ne uscì.
Per ottenere lo spettro del gas, Ramsay applicò un’alta tensione al gas in un tubo a vuoto e possiamo ragionevolmente supporre che gli cadde la bocca per quello che vide.
Travers commentò in seguito, “la vampata di luce cremisi dal tubo raccontava la sua storia ed era uno spettacolo su cui soffermarsi e che non avrebbe mai dimenticato… Per il momento lo spettro effettivo del gas non aveva alcuna importanza, perché niente al mondo dava un bagliore come quello che avevamo visto.” (2)
Era la prima volta che qualcuno vedeva il bagliore di una luce al neon. Ramsay chiamò l’elemento appena scoperto “neon”, che in greco significa “nuovo”.
Fatti interessanti sul neon
- Lo 0,0018% dell’atmosfera terrestre è neon.
- Anche se è relativamente raro sul nostro pianeta, il neon è il quinto elemento più abbondante nell’universo.
- Se si potesse raccogliere tutto il neon dalle stanze di una tipica casa nuova negli Stati Uniti, si otterrebbero 10 litri (2 galloni) di gas neon. (3),(4)
- Il neon si forma nelle stelle con una massa di otto o più soli terrestri. Verso la fine della loro vita, queste stelle entrano nella fase di combustione del carbonio, producendo anche ossigeno, sodio e magnesio. (Per la produzione di ossigeno, le stelle hanno bisogno di una massa di “appena” cinque dei nostri soli). (5),(6)
- Il neon non ha composti stabili.
Aspetto e caratteristiche
Effetti nocivi:
Il neon non è noto per essere tossico.
Caratteristiche:
Il neon è un gas leggero, molto inerte.
Incolore in condizioni normali, brilla di un rosso-arancio in un tubo di scarico a vuoto.
Il neon non forma composti stabili conosciuti.
Ha il più piccolo intervallo liquido di qualsiasi elemento (2,6 oC).
Usi del neon
Quando alcune migliaia di volt sono applicate al neon, esso emette una luce arancione/rossa. È quindi spesso usato in insegne pubblicitarie luminose. Georges Claude fu il primo a fabbricare tubi di vetro di neon nel 1910. Più tardi piegò i tubi di vetro per fare lettere che brillavano e produsse le prime insegne pubblicitarie al neon.
Il neon è anche usato in indicatori di allarme ad alta tensione, nei contatori Geiger e nei tubi della televisione.
Il neon liquido è usato come refrigerante criogenico.
Abbondanza e isotopi
Abbondanza crosta terrestre: 5 parti per miliardo in peso, 5 parti per miliardo in moli
Abbondanza sistema solare: 1.000 ppm in peso, 70 ppm in moli
Costo, puro: $33 per 100g
Costo, sfuso: $ per 100g
Fonte: Il neon è ottenuto commercialmente per distillazione frazionata di aria liquida.
Isotopi: Il neon ha 14 isotopi di cui si conosce l’emivita, con numeri di massa da 16 a 29. Il neon presente in natura è una miscela dei suoi tre isotopi stabili e si trovano nelle percentuali indicate: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) e 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Spazio per dondolare un gatto? Difficilmente la BBC Report.
- Origin of the Earth’s Atmosphere.
- Post-Main Sequence Stars.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, p434.
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"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
