吸湿性化合物は、環境中の水蒸気や液体を引き寄せる物質で、主に乾燥剤として使用される。 金属水素化物やアルカリ金属など、水と化学的に反応するものが多い。 
硫酸ナトリウムのように結晶構造中に水和水として取り込むものもある。 また、物理的に水を吸着する場合もある。 後者2つの場合、保持は可逆的なモードであり、水は脱着されることができる。
潮解性物質とは、水分に対して強い化学的親和性を持ち、大気にさらされると比較的多量の水を吸収して液体を形成する物質（その多くは塩類）である。 塩化カルシウム、塩化第二鉄、塩化マグネシウム、塩化亜鉛、炭酸カリウム、水酸化カリウム、水酸化ナトリウムなどが潮解性の例としてあげられる。 これらの化合物が水で希釈されて存在すると、純粋な状態に対してその性質が変化する。 これらの変化は、溶液の性質、成分的な性質（粘度、密度、電気伝導度など）、この技術で特に関心のある凝集性（溶媒蒸気圧の低下、沸点上昇、凝固点低下、圧力浸透性）と呼ばれる。 彼の原理は100年以上前から知られていたが、これらの機械は50年代初期に商業化され始めた。 吸収サイクルは、水や特定の塩などのいくつかの物質が、液相で、アンモニアや水などの他の物質の蒸気を吸収する能力にそれぞれ物理的に基づいています。 このサイクルにおける類似性水は冷媒であり、吸湿性化合物は吸収剤である。
いくつかの既知の吸湿性化合物の例は次のとおりである：
- 塩化ナトリウム（ハライト）（NaCl）
- 塩化カルシウム（CaCl2）
- 水酸化ナトリウム（NaOH）
- 硫酸（H2SO4）。
- 硫酸銅（CuSO4）
- 五酸化リン（P2O5または正しくはP4O10）
- シリカゲル
- Na2SO4・10H2Oなどの水和塩(Salt)
- LiBr（現在最も多く使用されている、特に低温発生用吸収機）.
- LiCl.
- アミン.
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