Sulfur dioxide has a dipole moment because of its shape
Bonds between dissimilar atoms in molecules inevitable have dipole moments (they may be small)（分子の異種原子間の結合には、必然的に双極子モーメントがあります。 分子全体が正味の双極子なしになるには、個々の結合の双極子が正確に打ち消される場合だけである。 つまり、分子が正味の双極子を持つかどうかの判断基準は、幾何学的なもの、つまり分子の形状に依存する。 二酸化炭素と二酸化硫黄を比べてみましょう。 二酸化炭素は直線的な分子なので、2つの（比較的強い）C-O結合の双極子は正確に相殺されます。二酸化硫黄の式は表面的には似ていますが、分子が曲がっています。 分子が曲がっているため、結合の双極子が相殺されず、分子は正味の双極子モーメントを持つ（硫黄に正、酸素に負の電荷を持つため双極子となる）。
原理的には、複雑な分子内の双極子の束が相殺される可能性はありますが、その可能性は極めて低いでしょう。 幾何学は基本的に常に分子が双極子を持つかどうかを予測しますが、それがどの程度の大きさであるかを計算するのは難しい場合があります。 硫黄や二酸化炭素のように、分子の形がわかれば正味の分子双極子は直感的にわかるような単純なケースでは、このようなことはありません。
