Om de empirische formule van kopersulfide (of van welke verbinding dan ook) te kunnen bepalen, heb je informatie nodig over ofwel de massa van een reagens en de massa van het product, ofwel over de procentuele samenstelling van het kopersulfide.
Voor het eerste geval nemen we aan dat je een laboratoriumexperiment uitvoert waarbij je een mengsel van koper en zwavel verhit om een monster kopersulfide te produceren.
Je weegt dan de lege kroes en vindt een gewicht van 2,077 g, de kroes + het koper en vindt een gewicht van 2,289 g, en de kroes + het kopersulfide en vindt een gewicht van 2,396 g.
Laat ons de procentuele samenstelling van het kopersulfide en zijn empirische formule vinden. Je weet dat de massa van koper gelijk is aan
#m_(“koper”) = 2,289-2,077 = 0,212# #”g “#
De massa van kopersulfide is gelijk aan
#m_(“kopersulfide”) = 2,396-2,077 = 0,212# #”g “#
De massa van kopersulfide is gelijk aan
#m_(“kopersulfide”) = 2,396-2,077 = 0.319# #”g “#
Dit betekent dat de massa van zwavel
#m_(“zwavel”) = m_(“kopersulfide”) – m_(“koper”) = 0,319-0,212 =0.107g#
De percentages koper en zwavel in het kopersulfide zijn
#”%koper” = 0,212/(0,319)*100% = 66,5%#
