Hoe schrijf je de formule voor ionische verbindingen?
Methode om de formules van ionische verbindingen af te leiden:
Metalen uit de groepen 1, 2 en 13 combineren met niet-metalen uit de groepen 15, 16 en 17 om ionische verbindingen te vormen.
Tabel laat zien hoe de metaalatomen van de groepen 1, 2 en 13 positieve ionen vormen met verschillende ladingen.
| Groep | Aantal valentie-elektronen | Aantal elektronen dat wordt afgestaan om een stabiele edelgas-elektronen ordening | Lading van positief ion | Voorbeeld van ionen |
| 1 | 1 | 1 | + 1 | Li+, Na+, K+ |
| 2 | 2 | 2 | +2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+ |
| 3 | 3 | 3 | +3 | Al3+ |
Tabel laat zien hoe de niet-metaalatomen van groep 15, 16 en 17 negatieve ionen vormen met verschillende ladingen.
| Groep | Aantal valentie-elektronen | Aantal elektronen dat wordt aanvaard om een stabiel edelgas te verkrijgen elektronenschikking | Lading van negatief ion | Voorbeeld van ionen |
| 15 | 5 | 3 | -3 | N3- |
| 16 | 6 | 2 | -2 | O2-, S2- |
| 17 | 7 | 1 | -1 | F-, Cl-, Br-, I- |
Tabel geeft de formules van ionische verbindingen die worden verkregen wanneer een metaal uit groep 1, 2 of 13 zich verbindt met een niet-metaal uit groep 15, 16 of 17.
| Elementen die gecombineerd | Vorm van ionische verbinding | Voorbeeld | |
| Metaalatoom R uit | Niet-metaalatoom T uit | ||
| Groep 1 | Groep 17 | RT | Kaliumchloride, KCl |
| Groep 1 | .Groep 16 | R2T | Natriumoxide, Na2O |
| Groep 1 | Groep 15 | R3T | Lithiumnitride, Li3N |
| Groep 2 | Groep 17 | RT2 | Calciumfluoride, CaF2 |
| Groep 2 | Groep 16 | RT | Magnesiumsulfide, MgS |
| Groep 2 | Groep 15 | R3T2 | Calciumnitride, Ca3N2 |
| Groep 13 | Groep 17 | RT3 | Aluminiumchloride, AICI3 |
| Groep 13 | Groep 16 | R2T3 | Aluminiumoxyde, Al2O3 |
| Groep 13 | Groep 15 | RT | Aluminiumnitride, AlN |
De informatie in de bovenstaande tabellen kan worden gebruikt om de formules van ionische verbindingen te bepalen, zoals in de volgende voorbeelden wordt getoond.
Mensen vragen ook
- Chemische binding en verbindingsvorming
- Chemische binding
- Wat is covalente binding?
- Hoe wordt een covalente binding gevormd?
- Beschrijf hoe je een formule schrijft voor een covalente verbinding
- Waardoor vormen ionen een ionische binding?
- Uitleg van de vorming van ionische bindingen met voorbeelden
- Eigenschappen van Ionische en Covalente verbindingen
- Hoe benoem je een Ionische verbinding?
Voorbeelden formules schrijven voor ionische verbindingen
1. Een atoom van element D heeft 20 elektronen. Een atoom van element E heeft 18 neutronen en een nucleonnummer van 35. Bereken de formule van de gevormde verbinding tussen de elementen D en E.
Oplossing:
1 atoom van element D verbindt zich met 2 atomen van element E en vormt zo een verbinding.
∴ Formule van de verbinding = DE2
2. Element X heeft een protonnummer van 13. Een ion van element Y heeft 16 protonen en 18 elektronen. Leid de formule af van de verbinding die gevormd wordt tussen de elementen X en Y.
Oplossing:
Elektronschikking van atoom X = 2,8,3
Element X heeft 3 valentie-elektronen.
Tijdens de bindingsvorming verliest atoom X 3 elektronen om een X3+-ion te vormen en zo een stabiele octet-elektronschikking te verkrijgen.
Lading van een Y-ion = lading van 18 elektronen + lading van 16 protonen
= (-18) + (+16)
= -2
2 atomen van element X combineren met 3 atomen van element Y om een verbinding te vormen.
∴ Formule van de verbinding = X2Y3
3. In de volgende tabel staan het aantal neutronen en het aantal nucleonen van atomen van de elementen Q en R. Q en R zijn niet de eigenlijke symbolen van de elementen.
Element Q reageert met element R en vormt een verbinding. Wat is de molaire massa van de gevormde verbinding?
Oplossing:
