O elemento químico néon é classificado como um gás nobre e um não-metal. Foi descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris Travers.
Zona de dados
| Classificação: | O néon é um gás nobre e um não-metal |
| Cor: | Sem cor |
| Peso atómico: | 20.180 |
| Estado: | gás: |
| Ponto de fusão: | -248.57 oC, 24.53 K |
| Ponto de fusão: | -246.0 oC, 27.1 K |
| Electrões: | 10 |
| Botões: | 10 |
| Neutrons no isótopo mais abundante: | 10 |
| Conchas de elétron: | 2,8 |
| Configuração de elétron: | 1s2 2s2 2p6 |
| Densidade @ 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
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Reações, Compostos, Raios, Condutividades
| Volume atômico: | 16.7 cm3/mol |
| Estrutura: | fcc: cúbico centrado na face |
| Capacidade térmica específica | 0.904 J g-1 K-1 |
| Calor de fusão | 0.3317 kJ mol-1 |
| Calor de atomização | 0 kJ mol-1 |
| Calor de vaporização | 1.7326 kJ mol-1 |
| 1ª energia de ionização | 2080,6 kJ mol-1 |
| 2ª energia de ionização | 3952,2 kJ mol-1 |
| 3ª energia de ionização | 6121.9 kJ mol-1 |
| Afinidade electrónica | – |
| Número mínimo de oxidação | 0 |
| Mín. oxidação comum no. | 0 |
| Número máximo de oxidação | 0 |
| Número máximo de oxidação comum. | 0 |
| Electronegatividade (Escala de Paulagem) | – |
| Volume de polarizabilidade | 0.396 Å3 |
| Reacção com ar | nenhum |
| Reacção com 15 M HNO3 | nenhum |
| Reacção com 6 M HCl | nenhum |
| Reacção com NaOH 6 M | nenhum |
| Óxido(s) | nenhum |
| Hidreto(s) | nenhum |
| Cloreto(s) | nenhum |
| Raio atómico | 38 pm |
| Raio iónico (1+ião) | – |
| Raio iónico (2+ião) | – |
| Raio iónico (3+ião) | – |
| Raio iónico (1- ião) | – |
| Raio iónico (2 iões) | – |
| Raio iónico (3 iões) | – |
| Condutividade térmica | 0.05 W m-1 K-1 |
| Condutividade eléctrica | – |
| Ponto de congelação/congelação: | -248.57 oC, 24,53 K |
O brilho que tanto excitou Ramsay e Travers é de néon. O gás de néon nesta imagem também é excitado – ionizado e emitindo luz.
Gás de néon ‘aberto’ com a ajuda de alguns milhares de volts necessários para ionizá-lo.
Descoberta do néon
Neon foi descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris Travers no University College London.
Esta não foi a primeira vez que Ramsay descobriu um novo elemento.
Em 1894, ele e Lord Rayleigh tinham descoberto o árgon. Então, em 1895, Ramsay obteve a primeira amostra do mundo de hélio. (Cleve e Langlet independentemente também obtiveram hélio.)
Ramsay estava ciente de que um elemento deve sentar-se entre hélio e árgon na tabela periódica. Mas como ele poderia encontrá-lo?
Tendo encontrado hélio em um mineral radioativo, Ramsay pensou que era possível que ele pudesse encontrar o novo elemento em outro mineral desse tipo. Ele e Travers passaram algum tempo trabalhando com uma série de minerais, tentando, sem sucesso, expulsar parte do gás ainda não descoberto. (1)
Ciente da história da química, Ramsay sabia que às vezes um novo elemento pode esconder outro. Por exemplo, Berzelius descobriu o cério no mineral que ficou conhecido como cerite. Alguns anos depois Mosander, um dos antigos alunos de Berzelius, que tinha continuado a estudar o cério, descobriu o novo elemento lanthanum. O Lanthanum esteve sempre presente no cerita, mas Berzelius não o encontrou. Ramsay questionou-se sobre a possibilidade de encontrar pequenas quantidades do novo elemento elusivo escondido em uma de suas descobertas anteriores, argônio.
Ramsay e Travers congelaram uma amostra de argônio usando ar líquido. Eles então lentamente evaporaram o argônio sob pressão reduzida e coletaram o primeiro gás que saiu.
Para obter o espectro do gás, Ramsay aplicou uma alta voltagem ao gás em um tubo de vácuo e podemos razoavelmente adivinhar que sua boca caiu aberta no que ele viu.
Travers comentou mais tarde, “o brilho da luz carmesim do tubo contou a sua própria história e foi uma visão sobre a qual se podia debruçar e nunca esquecer… De momento, o espectro real do gás não importava minimamente, pois nada no mundo dava um brilho como o que tínhamos visto”. (2)
Esta foi a primeira vez que alguém tinha visto o brilho de uma luz de néon. Ramsay chamou o elemento recém-descoberto de ‘néon’ que é grego para ‘novo’.’
Fatos interessantes sobre o néon
- 0,0018 por cento da atmosfera da Terra é néon.
- Embora seja relativamente raro no nosso planeta, o néon é o quinto elemento mais abundante no universo.
- Se você pudesse reunir todo o néon dos quartos em uma casa nova típica nos Estados Unidos, você obteria 10 litros (2 galões) de gás néon. (3),(4),(4)
- Neon forma-se em estrelas com uma massa de oito ou mais sóis da Terra. Perto do fim de suas vidas, essas estrelas entram na fase de queima de carbono, fazendo também oxigênio, sódio e magnésio. (Para a produção de oxigênio, as estrelas precisam de uma massa de ‘apenas’ cinco dos nossos sóis.) (5),(6)
- Neon não tem compostos estáveis.
Aspecto e Características
Efeitos nocivos:
Neon não é conhecido por ser tóxico.
Características:
Neon é um gás leve, muito inerte.
Incolor em condições normais, brilha um laranja-avermelhado num tubo de descarga a vácuo.
O néon não forma compostos estáveis conhecidos.
Tem a menor faixa de líquido de qualquer elemento (2,6 oC).
Usos do néon
Quando alguns milhares de volts são aplicados ao néon, ele emite uma luz laranja/vermelha. É, portanto, muitas vezes usado em letreiros publicitários com luz brilhante. Georges Claude foi a primeira pessoa a fazer tubos de vidro de néon em 1910. Mais tarde ele dobrou os tubos de vidro para fazer letras que brilhavam e produziu os primeiros letreiros publicitários de néon.
O néon também é usado em indicadores de alerta de alta tensão, em contadores Geiger e em tubos de televisão.
O néon líquido é usado como um refrigerante criogênico.
Abundância e Isótopos
Abundância da crosta terrestre: 5 partes por bilhão em peso, 5 partes por bilhão em moles
Abundância do sistema solar: 1.000 ppm em peso, 70 ppm em moles
Custo, puro: $33 por 100g
Custo, a granel: $ por 100g
Fonte: O néon é obtido comercialmente através da destilação fraccionada do ar líquido.
Isótopos: O néon tem 14 isótopos cujas meias-vidas são conhecidas, com números de massa de 16 a 29. O néon natural é uma mistura dos seus três isótopos estáveis e são encontrados nas percentagens apresentadas: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) e 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases, 1928, Edward Arnold and Co.
- Espaço para balançar um gato? Dificilmente BBC Report.
- Origem da Atmosfera da Terra.
- Estrelas de Sequência Pós-Maio.
- William J. Kaufman III, Universo, 1987, W. H. Freeman and Company, Nova Iorque, p434.
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"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
