Elementul chimic neon este clasificat ca fiind un gaz nobil și un nemetal. A fost descoperit în 1898 de William Ramsay și Morris Travers.
Zona de date
| Clasificare: | Neon este un gaz nobil și un nemetal |
| Culoare: | incolor |
| Greutate atomică: | 20.180 |
| Stare: | gaz |
| Punct de topire: | -248,57 oC, 24.53 K |
| Punctul de fierbere: | -246,0 oC, 27.1 K |
| Electroni: | 10 |
| Protoni: | 10 |
| Neutroni în izotopul cel mai abundent: | 10 |
| Învelișuri de electroni: | 2,8 |
| Configurația electronilor: | 1s2 2s2 2p6 |
| Densitate la 20oC: | 0.0009 g/cm3 |
Afișați mai multe, inclusiv: Călduri, Energii, Oxidare,
Reacții, Compuși, Radii, Conductivități
| Volumele atomic: | 16.7 cm3/mol | |
| Structura: | fcc: cubic cu fețe centrate | |
| Capacitatea termică specifică | 0.904 J g-1 K-1 | |
| Căldura de fuziune | 0,3317 kJ mol-1 | |
| Căldura de atomizare | 0 kJ mol-1 | |
| Căldura de vaporizare | 1.7326 kJ mol-1 | |
| 1-a energie de ionizare | 2080,6 kJ mol-1 | |
| 2-a energie de ionizare | 3952,2 kJ mol-1 | |
| 3-a energie de ionizare | 6121.9 kJ mol-1 | |
| Afinitatea electronică | – | |
| Numărul minim de oxidare | 0 | |
| Numărul minim de oxidare | Min. număr de oxidare comună | 0 |
| Număr maxim de oxidare | 0 | |
| Număr maxim de oxidare comună | ||
| Număr maxim de oxidare comună. | 0 | |
| Electronegativitate (scara Pauling) | – | |
| Volum de polarizabilitate | 0.396 Å3 | |
| Reacția cu aerul | nu | |
| Reacția cu HNO3 15 M | nu | nu |
| Reacția cu HCl 6 M | nici una | |
| Reacția cu 6 M NaOH | nici una | |
| Oxizi | nici una | |
| Hidrură(e) | . | nici unul |
| Clorură(s) | nici unul | |
| Rază atomică | 38 pm | |
| Rază ionică (1+ ion) | – | |
| Rază ionică (ion 2+) | – | |
| Rază ionică (ion 3+) | – | |
| Raza ionică (1- ion) | – | |
| Raza ionică (2- ion) | – | |
| Raza ionică (3- ion) | – | |
| Conductivitatea termică | 0.05 W m-1 K-1 | |
| Conductivitate electrică | – | |
| Punctul de congelare/topire: | -248.57 oC, 24,53 K |
Lumina care i-a entuziasmat atât de tare pe Ramsay și Travers provine de la neon. Gazul neon din această imagine este, de asemenea, excitat – ionizat și emițând lumină.
Gazul neon se „deschide” cu ajutorul celor câteva mii de volți necesari pentru a-l ioniza.
Descoperirea neonului
Neon a fost descoperit în 1898 de William Ramsay și Morris Travers la University College London.
Nu a fost prima dată când Ramsay a descoperit un element nou.
În 1894, el și Lord Rayleigh descoperiseră argonul. Apoi, în 1895, Ramsay a obținut prima mostră de heliu din lume. (Cleve și Langlet au obținut, de asemenea, în mod independent, heliu.)
Ramsay era conștient că un element trebuie să se situeze între heliu și argon în tabelul periodic. Dar cum ar putea să-l găsească?
După ce găsise heliu într-un mineral radioactiv, Ramsay s-a gândit că este posibil să găsească noul element într-un alt astfel de mineral. El și Travers au petrecut ceva timp lucrând cu o serie de minerale, încercând fără succes să scoată afară o parte din gazul încă nedescoperit. (1)
Cunoscând istoria chimiei, Ramsay știa că, uneori, un element nou poate ascunde un altul. De exemplu, Berzelius a descoperit ceriul în mineralul care a ajuns să fie cunoscut sub numele de cerit. câțiva ani mai târziu, Mosander, unul dintre foștii studenți ai lui Berzelius, care a continuat să studieze ceritul, a descoperit noul element lantan. Lantanumul fusese prezent în cerit tot timpul, dar Berzelius nu-l găsise. Ramsay s-a întrebat cu privire la posibilitatea de a găsi cantități mici din noul element evaziv ascuns în una dintre descoperirile sale anterioare, argonul.
Ramsay și Travers au înghețat o mostră de argon folosind aer lichid. Apoi au evaporat lent argonul sub presiune redusă și au colectat primul gaz care s-a desprins.
Pentru a obține spectrul gazului, Ramsay a aplicat un voltaj ridicat gazului într-un tub de vid și putem presupune în mod rezonabil că a rămas cu gura căscată la ceea ce a văzut.
Travers a comentat mai târziu: „flacăra de lumină purpurie din tub și-a spus propria poveste și a fost o priveliște asupra căreia să stăruie și pe care să nu o uite niciodată… Pentru moment, spectrul real al gazului nu a contat câtuși de puțin, pentru că nimic în lume nu dădea o strălucire ca cea pe care o văzusem”. (2)
Aceasta a fost prima dată când cineva a văzut strălucirea unei lumini de neon. Ramsay a numit elementul nou descoperit „neon”, care în greacă înseamnă „nou”.
Fapte interesante despre neon
- 0,0018 la sută din atmosfera Pământului este neon.
- Deși este relativ rar pe planeta noastră, neonul este al cincilea cel mai abundent element din univers.
- Dacă ați putea aduna tot neonul din camerele unei case noi tipice din Statele Unite, ați obține 10 litri (2 galoane) de gaz neon. (3),(4)
- Neonul se formează în stelele cu o masă de opt sau mai mulți sori pământeni. Aproape de sfârșitul vieții lor, aceste stele intră în faza de ardere a carbonului, producând, de asemenea, oxigen, sodiu și magneziu. (Pentru producerea de oxigen, stelele au nevoie de o masă de „doar” cinci dintre sori noștri.) (5),(6)
- Neonul nu are compuși stabili.
Aspect și caracteristici
Efecte nocive:
Neon nu este cunoscut ca fiind toxic.
Caracteristici:
Neon este un gaz ușor, foarte inert.
Incolor în condiții normale, strălucește într-un tub de descărcare în vid de un portocaliu-roșiatic.
Neon nu formează compuși stabili cunoscuți.
Are cel mai mic interval de lichiditate dintre toate elementele (2,6 oC).
Utilizări ale neonului
Când se aplică câteva mii de volți la neon, acesta emite o lumină portocalie/roșie. Prin urmare, este adesea utilizat în panourile publicitare cu iluminare puternică. Georges Claude a fost prima persoană care a fabricat tuburi de sticlă de neon în 1910. Ulterior, el a îndoit tuburile de sticlă pentru a face litere care să strălucească și a produs primele panouri publicitare cu neon.
Neonul este, de asemenea, utilizat în indicatoarele de avertizare de înaltă tensiune, în contoarele Geiger și în tuburile de televiziune.
Neonul lichid este utilizat ca agent frigorific criogenic.
Abundanță și izotopi
Abundanță scoarța terestră: 5 părți pe miliard în greutate, 5 părți pe miliard în moli
Abundență sistem solar: 1.000 ppm în greutate, 70 ppm în moli
Cost, pur: 33 $ la 100g
Cost, vrac: $ la 100g
Sursă: Neon se obține în comerț prin distilarea fracționată a aerului lichid.
Izotopi: Neonul are 14 izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, cu numerele de masă de la 16 la 29. Neonul natural este un amestec al celor trei izotopi stabili ai săi, iar aceștia se găsesc în procentele indicate: 20Ne (90,5%), 21Ne (0,7%) și 22Ne (9,2%).
- Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), p 1751.
- Morris William Travers, The Discovery of the Rare Gases (Descoperirea gazelor rare), 1928, Edward Arnold and Co.
- Room to swing a cat? Cu greu BBC Report.
- Originea atmosferei Pământului.
- Stele din secvența post-principală.
- William J. Kaufman III, Universe, 1987, W. H. Freeman and Company, New York, p434.
Citează această pagină
Pentru a crea un link online, vă rugăm să copiați și să lipiți una dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/neon.html">Neon Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:
"Neon." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/neon.html>.
.
