Svaveldioxid har ett dipolmoment på grund av sin form
Bindningar mellan olikartade atomer i molekyler har oundvikligen dipolmoment (även om de ibland är små). Det enda sättet som hela molekylen kan vara fri från en nettodipol är om de enskilda bindningsdipolerna är exakt upphävda. Detta innebär att det enda kriteriet för att avgöra om en molekyl har en nettodipol är geometriskt, dvs. det beror på molekylens form.
Om molekylens symmetri innebär att de enskilda bindningsdipolerna upphäver sig exakt, så finns det ingen nettodipol. Jämför koldioxid med svaveldioxid. Koldioxid är en linjär molekyl så de två (relativt starka) C-O-bindningsdipolerna upphäver varandra exakt; formeln för svaveldioxid ser ytligt sett likadan ut men molekylen är böjd. Eftersom molekylen är böjd kan bindningsdipolerna inte upphäva varandra och molekylen har ett nettodipolmoment (med en dipol som beror på positiv nettoladdning på svavlet och negativ på syret).
Det är i princip möjligt att ett gäng dipoler i en komplex molekyl skulle kunna upphäva varandra, men det är otroligt osannolikt. Geometrin förutsäger i princip alltid om en molekyl har en dipol, även om det ibland kan vara en utmaning att beräkna hur stor den är. Inget av detta gäller i enkla fall som svavel eller koldioxid där den molekylära nettodipolen är intuitivt uppenbar när man känner till molekylens form.
