Amoniak i amon to różne formy azotu. Głównym czynnikiem decydującym o proporcji amoniaku do amonu w wodzie jest pH. Na aktywność amoniaku ma również wpływ siła jonowa i temperatura. Ważne jest, aby pamiętać, że niezjonizowany NH 3 może być szkodliwy dla organizmów wodnych, podczas gdy zjonizowany amon jest w zasadzie nieszkodliwy.
Równanie chemiczne, które napędza związek między amoniakiem a amonem to:
NH 3 + H2O <-> NH 4 + + OH –
Gdy pH jest niskie, reakcja jest napędzana w prawo, a gdy pH jest wysokie, reakcja jest napędzana w lewo. Ogólnie rzecz biorąc, w temperaturze około pokojowej, przy pH poniżej 6,0, udział amonu-N plus amoniaku-N jako NH 3 jest bardzo niski, a jako NH 4+ jest bardzo wysoki. Przy pH około 8,0 udział amonu jako NH 3 wynosi 10 procent lub mniej, a przy pH nieco powyżej 9,0 udział ten wynosi około 50 procent. Aktywność wodnego amoniaku jest również znacznie niższa w niskich temperaturach, a wyższa w ciepłych. Oznacza to, że w niskich temperaturach i przy niskim pH aktywność jako NH 3 jest jeszcze niższa, a jako NH 4+ jeszcze wyższa. Gdy pH wyniesie > 11, wszystkie jony amonowe-N w roztworze zostaną przekształcone w amoniak-N.
IntelliCAL ISENH3181 Ammonia ISE może być użyty do pomiaru jonu amonowego (NH 4+ ) po przekształceniu w amoniak (NH 3). Odbywa się to poprzez dodanie Hach Ammonia ISA, który buforuje pH do > 11 i zwiększa siłę jonową próbki. Metoda Ammonia ISE mierzy amon-N plus amoniak-N. Bardzo trudno jest bezpośrednio określić aktywność wodnego amoniaku, więc zamiast tego stosuje się surogat amonu-N plus amoniak-N, a następnie wartości tabelaryczne amonu-N plus amoniaku-N są wykorzystywane do określenia, czy mierzone stężenie dostarczy amoniaku na poziomie szkodliwym dla organizmów wodnych.
Jeśli temperatura próbki i pH próbki są znane, poniższa tabela może być wykorzystana do określenia, jaki procent całkowitego amoniaku jest w formie amoniaku (NH 3). Ten procent w formie dziesiętnej może być pomnożony przez całkowitą ilość amoniaku w próbce w celu obliczenia amoniaku w formie NH 3. Różnica między całkowitym amoniakiem a amoniakiem w formie NH 3 może być użyta do obliczenia zawartości jonu amonowego (NH 4+ ) w próbce.
.
